【题目】下面是几种实验仪器．
①仪器a的名称是____．
②实验室用二氧化锰与双氧水制取氧气，其发生装置的仪器组合是____(填编号)．还可以用氯酸钾和二氧化锰制氧气，取用药品氯酸钾和二氧化锰的仪器是____(填编号)，该反应的化学方程式为____．
③F装置收集氧气，操作的正确顺序为____(填编号)．
a．将导管伸入集气瓶口
b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c．用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
若用H装置进行排空气法收集氧气，气体应从____(填“m”或“n”)端通入．
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【题目】从碳、氢、氧、氮、钙、铜六种元素中选择适当元素，用化学用语填空：
（1）两个钙离子 __________；
（2）属于碱的氮肥________；
（3）标出硝酸中氮元素的化合价 ________；
（4）厨房中常见的酸 _________；
（5）制消石灰的反应 ________________________；
（6）反应物都是氧化物且有二氧化碳生成的反应 ____________________________。
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【题目】下图是甲、乙两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图
提出问题：影响氢氧化钠与硫酸铜反应产物的原因是什么？
查阅资料：
a．氢氧化铜为难溶于水的蓝色固体，受热易分解生成氧化铜和水
b．在一定条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中还可能发生如下反应：
，碱式硫酸铜是难溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
①甲组：氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的化学方程式为_____。
②乙组与甲组实验结果不同的实验操作上的原因是_____。
③乙组同学反思并寻找与甲组实验的结果不同的真正原因。
一名同学想到，开始滴入氢氧化钠溶液时，没有沉淀产生，由此想到硫酸铜溶液是否显酸性，于是用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，常温下测出其pH＜7，则得出硫酸铜溶液呈_____性。
④实验反思：
甲、乙两组同学通过反复讨论，联想到了木炭燃烧，在反应物相同时，会有二氧化碳或一氧化碳不同产物出现，因此，对甲、乙两组出现不同实验现象做出的解释是_____。
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【题目】工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4。为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析。
（资料1）草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为H2C2O4·3H2O
CO2↑+CO↑+4H2O
（问题讨论）用下图所示装置进行实验：
(1)实验前应先检查装置的气密性。
(2)进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是_____(填字母编号)。
a 浓硫酸 b 澄清的石灰水 c 氢氧化钠溶液
(3)B装置的作用是________。
(4)对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸。
②停止加热后_________。
(5)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式____。
（数据分析与计算）
（资料2）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
铁的质量分数 | 77.8％ | 70.0％ | 72.4％ |
(6)称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg。
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是_____。
（实验评价）
本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素)，则测得样品中铁的质量分数会____(填“偏小”、“不变”或“偏大”)。
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【题目】甲乙丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物与某稀硫酸完全反应，所得数据如下表：
甲 | 乙 | 丙 | |
金属混合物的质量(g) | 10 | 10 | 20 |
稀硫酸的质量(g) | 100 | 120 | 100 |
反应后，过滤所得干燥固体的质量(g) | 4.4 | 4.4 | 14.4 |
请计算：
(1)_______中铁和稀硫酸恰好完全反应
(2)金属混合物中铁的质量分数为________。
(3)计算铁和稀硫酸恰好完全反应时生成物的溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）________。
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【题目】以下是有关气体制取以及性质实验的装置，试回答下列问题：
①写出编号仪器的名称：A.___，B___。
②用装置A.制取氧气，写出发生反应的化学方程式__，判断氧气已收集满的方法是__。反应结束时，若未将导管从水中移走就熄灭了酒精灯，可能的后果是___。
③若用B作制取氧气的发生装置，分液漏斗的作用是____。(填入相应字母)
A 便于添加试剂。
B 通过控制滴加试剂的速率，控制双氧水的反应速率。
C 通过控制滴加试剂的速率，使反应能保持较平稳地进行。
④ 写出装置C中一氧化碳和氧化铜反应的化学方程式____。关于装置C的实验，下列说法正确的是____。
A 酒精灯Ⅱ需要在气体纯净后方可点燃。
B 酒精灯Ⅱ的作用是将反应后气体中的一氧化碳点燃，防止有毒气体的排放。
C 实验结束时应先熄灭酒精灯，待冷却到室温后再停止通入一氧化碳。
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【题目】下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末，E是红棕色固体；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是__________；
（2）反应③、④的化学方程式： ③________________；④__________________________；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是______________(写一点即可)；
（4）C的用途是_______________________(写一点即可)。
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【题目】NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | |
（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________(填“甲”或“乙”)；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃
C．30℃~40℃ D．40℃~50℃
（3）10℃时，分别在100 g水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同
C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变
D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变
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