地球上总储水量很大.但淡水很少.海水中溶解了很多物质.又苦又咸.除了含H2O外.还含有大量的Na+ .Ca2+.Cl-.Mg2+.SO42- 等.以海水为原料提取食盐的工艺流程如下:(1)图中①是池.(2)根据海水晒盐的原理.下列说法中不正确的是 .A．得到的粗盐是纯净的氯化钠B．在①中.海水中水的质量逐渐减少C．在①中.海水中氯化钠的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（3分）地球上总储水量很大，但淡水很少，海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等。以海水为原料提取食盐的工艺流程如下：

（1）图中①是          池（填“蒸发”或“冷却”）。
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是         。
A．得到的粗盐是纯净的氯化钠
B．在①中，海水中水的质量逐渐减少
C．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
D．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
（3）根据上述及工艺流程图，母液中所含的离子有         。
A． Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等            B． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等
C． Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、H₂O等      D． Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等

（1）蒸发（2）AC （3）D

解析试题分析：（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而变化不大，故从海水中提取氯化钠应采取蒸发结晶的方法
（2）A、得到的粗盐是主要含氯化钠的混合物，错误，B、在①中，是采用蒸发水分的方法，所以海水中水的质量逐渐减少，正确，C、在①中，在蒸发水分的过程中，海水中氯化钠的质量应一直不变，错误，D、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，正确，故选A、C
（3）因为海水中溶解了很多物质，又苦又咸，除了含H₂O外，还含有大量的Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等，而通过蒸发水分，只是大部分的氯化钠结晶析出，所以母液中所含的离子仍然有：Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、Mg²⁺、SO₄^2-等，选D
考点：氯化钠的溶解度随温度的变化情况，蒸发结晶

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科目：初中化学 来源： 题型：探究题

酸、碱、盐和氧化物的知识是初中化学重要的基础知识，以下是同学们对相关知识进行探究的过程．
（1）酸和碱的组成中都含有氢元素，如图是氢在元素周期表中的一些信息，下列对图中信息的理解或应用错误的是　          　．
①A表示氢原子核中含有一个质子 ②B是元素的符号  ③C是元素的名称  ④D是原子的质量
（2）盐酸，硫酸和其他的酸都有相似的化学性质，如：它们都能使酸碱指示剂变色，它们都　    　；浓硫酸有　          　，故可做干燥剂，但是浓硫酸不能干燥氨气，因为氨气能与硫酸反应，生成硫酸铵．该反应的化学方程式为　                                    　
（3）氢氧化钠、氯化钙、硫酸铜等物质的水溶液能导电，但是它们的固体缺不能导电，这是为什么？
（4）水垢主要是由氢氧化镁和碳酸钙组成的混合物，同学们分别用稀盐酸和稀硫酸来除去水垢，发现用稀盐酸很快就能将水垢除去，但是用稀硫酸除水垢时，反应会逐渐停止．你认为稀硫酸不能将水垢完全除尽的原因是　                                                   　
（5）为了测定水垢中的碳酸钙的含量，同学们称取10.0g水垢放入烧杯中，分4次将稀盐酸向烧杯中加入，测得数据如下表：

	未加稀盐酸时	第一次加入10.0g稀盐酸	第二次加入10.0g稀盐酸	第三次加入10.0g稀盐酸	第四次加入10.0g稀盐酸
烧杯中物质总质量	10.0g	18.9g	27.8g	36.7g	46.7g

请计算：①反应生成二氧化碳的质量；②水垢中含有碳酸钙的质量分数．