【题目】世界环境日为每年的6月5日。中国2017年环境日主题：“绿水青山就是金山银山”，旨在动员引导社会各界尊重自然、顺应自然、保护自然，自觉践行绿色生活，共同建设美丽中国。
（1）自然界消耗二氧化碳气体的主要途径有：①植物的光合作用，植物在光照和叶绿素作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，②海水的吸收等。请用化学反应方程式表示出其中一个消耗CO2的途径：____________________。
（2）请举一例你在日常生活中能做到的“节能减排”的做法____________________。
（3）下列关于乙醇汽油的说法正确的是__________（填序号）。
A.乙醇属于可再生能源 B.乙醇汽油不能用作汽车燃料
C.使用乙醇汽油可减少大气污染
【答案】 
（或H2O+CO2=H2CO3）； 减少使用一次性木筷等； AC
【解析】本题主要考查了二氧化碳的性质，节能减排的措施，有关乙醇汽油的知识。难度不大，根据已有的知识进行解答。
（1）①植物的光合作用，植物在光照和叶绿素作用下吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气，化学反应方程式是6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2；②水和二氧化碳反应生成碳酸，化学反应方程式是H2O+CO2=H2CO3；
（2）节能减排是指节约能源和减少环境有害物排放。在日常生活中能做到的“节能减排”的做法有随手关灯，或步行代替乘车，或纸双面用或减少使用一次性木筷等；
（3）A、乙醇可以通过粮食发酵制成，属于可再生能源，正确；B、乙醇汽油可以用于汽车燃料，能减少废气的排放，错误；C、使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，正确。故选AC。
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【题目】氨气是一种密度比空气小、有刺激性气味的气体。加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH3
3Cu+3H2O+N2，如下图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，即可达到实验目的。关于该实验，有下列几种说法：
① 加热时试管口应略向下倾斜；② 反应中，可看到试管内有红色物质生成；③ 反应结束时，先撤导管，再灭酒精灯，以免液体倒流 ④ NH3没有毒,该装置不需对尾气进行处理。以上说法正确的是（ ）
A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验是学习和研究化学的重要方法。回答问题。
(1)图一装置可测定空气中氧气的含量,实验过程中需反复推拉两端注射器的活塞，目的是_______。
(2)若要制取并收集大量较纯净的氧气，可从图二中选择的装置组合是___(填字母),写出发生反应的化学方程式________。
(3)若要回收反应后溶液中剩余的固体,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。
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【题目】利用下表中的装置进行实验。对该实验分析推理不正确的是( )
实验装置 | 实验步骤 |
| ①将a试管充满二氧化碳，b试管加入紫色石蕊溶液(K处于关闭状态) ②密闭下，用针筒将a试管中部分二氧化碳抽出 |
A. 用针筒将部分二氧化碳抽出，a试管中气体分子间间隙变大
B. 打开K，b试管中液体颜色变红
C. 打开K，导管E液面上升
D. 打开K，发生反应：H2O+CO2=H2CO3
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【题目】甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下图所示。根据微观示意图得出的结论中，正确的是（ ）
A. 反应前后各元素的化合价均不变 B. 反应前后分子总数不变
C. 反应物和生成物中都有氧化物 D. 反应前后原子数目发生了变化
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【题目】某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是( )
A. 某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体
B. 向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
C. 向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液
D. 分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸
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【题目】为了测量铁锈（Fe2O3·xH2O）中铁的质量分数。进行如下实验：
步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。
步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示。
（1）步骤①反应后所得溶液中的溶质是 （写化学式）。
（2）步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是 g，生成沉淀的质量是多少？（写出计算过程，精确到0.1）
（3）根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。
（4）铁锈中铁的质量分数为 （精确到0.1％）。
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【题目】我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法为纯碱工业技术的发展做出了杰出的贡献。在制备纯碱的过程中涉及Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3等物质。请结合表格数据回答下列问题：
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | Na2CO3 | 7 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 48.8 | 47.3 | 46.4 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | |
NaHCO3 | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 | |
(1)表中三种物质中，溶解性属于可溶的物质是__________。
(2)在50℃时，向100g水中加入48gNa2CO3充分搅拌所得溶液质量为___________ ；保持烧杯中各物质质量不变，降温至40℃时，所得溶液溶质的质量分数会_________(填“变小”、“不变”或“变大”)。
(3)请根据表格中数据，在下图中绘制出碳酸钠的溶解度曲线。
__________
(4)根据溶解度曲线回答下列问题：
①60℃时，向等质量的上述四种固体物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量由大到小的顺序是_____________________________。
②侯氏制碱法的关键步骤是：先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，其化学方程式为NaCl+NH3＋H2O+CO2＝NH4Cl＋NaHCO3。请问生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出______________，理由是_________________。
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【题目】用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本:
表 H2S回收工艺的各项生产成本
项目 | 单价(元/吨) |
NaOH | 2500 |
Na2S | 5000 |
辅助费用(以处理1吨H2S计) | 1114 |
(1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。
(2)若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________?(写出计算过程，结果保留1位小数)
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