【题目】在厨房里蕴藏着许多化学知识。
(1)下列食物中,能提供大量维生素的是____________________(填字母)。
(2)加铁酱油中的“铁”是指________________________(填“元素“或“原子“),身体缺铁会引起______________________病症。
(3)厨房中能用来除水垢的物质是________________________ 。(从“纯碱”“食盐”“食醋”中选一种)
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【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、C02等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是______________________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是___________________________________________。
(3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,说明K2CO3溶液是具有_______________性的溶液。
(4)该流程中参与循环的物质是__________________________________________________。
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【题目】某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。取样品25 g于锥形瓶中,加适量水,搅拌,再滴加稀盐酸,充分反应(化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)后,测得加入稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如下图所示。
(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。
(2)计算样品中碳酸钙的质量分数为______________。
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【题目】科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水,下列有关说法中错误的是
A. 该反应可用于合成铵态氮肥 B. 该反应实现了无机物到有机物的转化
C. 纳米镍粒子反应前后质量不变 D. 该反应可以有效降低温室效应
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【题目】某同学查阅资料得知,实验室常用电石(主要成分CaC2)与水反应制取乙炔(C2H2),反应的化学方程式为:CaC2+H2O=Ca(OH)2+ C2H2(电石中的杂质不溶于水且不参与反应)。在实验室中,该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,并对滤液的成分进行探究。
[提出问题]:滤液中溶质的成分是什么?
[猜想与假设]:猜想一:NaOH、Na2CO3
猜想二:NaOH
猜想三:NaOH、__________(将猜想三补充完整)
[分析与推理]:
反应后滤液中一定存在的溶质是__________(填化学式,下同),可能存在的溶质是______和______。对可能存在的溶质,需进一步实验验证。
[设计并实验]:
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
实验一 | 取少量滤液于试管中,向其中加入过量稀盐酸 | 无气泡产生 | 猜想_____不成立 |
实验二 | 另取少量滤液于试管中,向其中滴入适量碳酸钠溶液 | _________________ | 猜想三成立,发生反应的化学方程式为_______ |
[拓展延伸]:
若向CuCl2溶液中加入少量CaC2,充分反应,可观察到有气泡产生,同时出现蓝色的沉淀。写出产生蓝色沉淀的这一步反应方程式 ________________________。实验室保存电石应注意______。
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【题目】如图所示为实验室中常见的气体装置,请回答下列问题:
(1)写出图中标有序号仪器的名称:①_______②_____
(2)从节能环保方面考虑,实验室制取并收集较纯净的氧气,应从图中选择_______ (填装置序号)进行组合,并写出反应的化学方程式_______.
(3)小佳同学想制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体,选用装置的连接顺序为:_______(填装置序号),验证制得的气体是二氧化碳的化学方程式_______
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【题目】为研究物质的溶解现象进行了如下实验(20℃),现象如下图所示(水的密度为1 g/cm3):
(1)实验1一定为饱和溶液的是_______(填序号)。
(2)实验2观察到碘几乎不溶解,高锰酸钾全部溶解,该实验可得出的结论是_______
(3)以下是氯化钠和高锰酸钾的溶解度表。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
高锰酸钾 | 2.8 | 4.3 | 6.4 | 9.0 | 12.6 | 18.0 | 22.1 |
将50℃的高锰酸钾饱和溶液和氯化钠的饱和溶液冷却到20℃时,氯化钠溶液的溶质质量分数____<填“>”“<”或“=”)高锰酸钾溶液的溶质质量分数。
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【题目】氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知:氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气。探究斯小组的同学把一定量的加入溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
猜想一:NaOH猜想二:NaOH、
猜想三:NaOH、猜想四:NaOH、、
经过讨论,大家一致认为猜想四不合理,请用化学方程式说明原因______。
(实验验证)
实验 | 现象 | 结论 |
取少量滤液,向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 猜想 ______ 不成立 |
另取少量滤液,向其中加入足量稀盐酸 | ______ | 猜想三成立 |
(反思与拓展)
写出氢化钙与水反应的化学方程式______。
若向的溶液中加入一定量的,充分反应,产生的气体有氢气和______。
登山运动员携带作为能源提供剂与携带氢气相比,其优点是______写一条即可。
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