【题目】能源“非石油化”是战略目标,发展以CH4、C02等原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有H2S等有毒气体,下图为天然气合成氨(NH3)的工艺流程
(1)合成氨的原料之一为氮气,该流程中为合成氨提供氮气的物质是______________________。
(2)①处加入Fe2O3·H2O的目的是___________________________________________。
(3)③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,说明K2CO3溶液是具有_______________性的溶液。
(4)该流程中参与循环的物质是__________________________________________________。
【答案】 空气 除去硫化氢 碱 Fe2O3H2O
【解析】本题是流程题。读懂流程是解题的基础。分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程: A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务;从问题中获取信息,帮助解题 (1)此流程的目的是什么?(2)流程中有哪些步骤?(3)流程中涉及哪些知识点?(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
(1)空气是一种宝贵的资源,空气中有大量的氮气,所以该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气;
(2)根据流程图可知,①处加入Fe2O3·H2O的目的是除去硫化氢;
(3)二氧化碳能与碱性溶液反应。③处一般加入K2CO3溶液以吸收CO2,说明K2CO3溶液是具有碱性的溶液;
(4)在该流程中加入了Fe2O3H2O,最后又生成了Fe2O3H2O,该流程中参与循环的物质是Fe2O3H2O。
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【题目】甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是
A. 20℃时,甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液的中溶质的质量分数
B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃,溶液质量不变
C. 甲的溶解度大于乙的溶解度
D. 40℃时,分别在100g水中各加入30g甲、乙,同时降温至20℃,甲、乙溶液均为饱和溶液
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【题目】我们常用实验探究的方法来研究常见物质的组成,如图
(1)实验A发生反应得化学方程式为_________。
(2)生活中,我们偶尔会看见蔗糖在锅里加热时间过长会变成黑色。那么蔗糖是由哪些元素组成的呢?某同学用C装置进行实验(夹持和支撑装置略去)来测定蔗糖的组成。
小资料:
Ⅰ 铜丝在加热条件下能与氧气发生反应生成黑色固体氧化铜。
Ⅱ 蔗糖在空气中燃烧生成二氧化碳和水。
实验步骤:先用酒精灯在玻璃管铜丝处加热,同时反复推拉注射器活塞,充分反应后,再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。观察到玻璃管中蔗糖处生成黑色的固体,内壁有水珠出现。
实验结论:蔗糖中一定含有_____元素(写元素符号)。
实验分析:上述实验过程中,先对铜丝进行加热,并同时反复推拉注射器活塞的作用是______。
实验原理:与_____(填A或B)实验相同。
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【题目】小明拿起家中的水壶准备煮水时,发现壶内有些褐色的固体。为了探究其成分,与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐色的固体是水垢,它可能是因为水中含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2等可溶性物质在加热时生成了CaCO3和Mg(OH)2。
(1)含有较多Ca(HCO3)2的水称_____(填“硬水”或“软水”),加热时发生反应的化学方程式为__________。
(2)小明认为本市属喀斯特地貌,以石灰岩为主,该水垢的成分只有CaCO3;但小白不同意,认为也可能只有Mg(OH)2,还可能______________。
(3)小明为了证明自己的猜想,设计如下实验方案:
实验操作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中,加入过量的_______。 | 观察到现象_________, 反应的化学方程式__________。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2-3滴NaOH溶液 | 观察到现象__________。 | 水垢中没有Mg(OH)2, 我的猜想成立 |
(4)小白不认可小明的结论,认为他的实验操作有缺陷,原因是_________________________。
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【题目】有一包白色粉末可能含硫酸钡、碳酸钠、和氢氧化钡中的一种或几种,取一定量的该粉末加入到盛有足量水的烧杯中,搅拌、静置,观察到有白色不溶物。
小张同学认为,白色粉末中一定含有硫酸钡;
小李同学认为,小张同学的结论不准确,其理由可用化学方程式表示为______________。
针对上述两名同学的观点,小刘同学进一步设计如下实验方案进行探究:
(1)步骤③中,滴入酚酞溶液后,若滤液E为红色,则滤液E中除酚酞外还一定含有的溶质是_______(填化学式,下同),由此得出原白色粉末成分组成的结论是______________。
(2)小王同学认为,只需要取少量滤渣B,加入过量的稀盐酸,若看到的现象是白色不溶物部分溶解,且有气泡产生,就足以说明原白色粉末的成分是__________________。
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【题目】浓硝酸易挥发,在光照条件下会发生如下反应:4HNO34X↑+O2↑+2H2O,下列分析不正确的是
A. X的化学式为NO2 B. HNO3中氮元素的化合价为+5价
C. 该反应为分解反应 D. 硝酸中氢和氧元素的质量比为4:3
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【题目】下图是甲、乙两种固体(均不含结晶水)的溶解度曲线。
①t1℃时,甲物质的溶解度为________ g/100g 水;
②t2℃时,将50g甲放入100g水中,充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____;
③t1℃时,将甲、乙的饱和溶液分别升温至t2℃,此时要使甲、乙溶液的浓度相等,可实现的下一步操作是______。
A.向甲溶液中加入固体甲 B.向甲溶液中加入水
C.向乙溶液中加入固体乙 D.向乙溶液中加入水
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【题目】化学与生活密切相关。
(1)水与溶液
①含有较多钙、镁离子的天然水称为硬水,生活中常用_________来区别硬水和软水。热水壶的内胆常附有水垢(主要成分为碳酸钙和氢氧化镁),可用厨房用品中的______清洗水垢。
②某固态物质的溶解度曲线如图所示。
Ⅰ.若将B点状态溶液变化为A点,简单的实验操作为_________。
Ⅱ.取用某一温度下的该固态物质饱和溶液时,下列物理量不随所取溶液体积的多少而变化的是_______(填标号)。
A.溶液中溶质的质量 B.溶液的质量
C.溶液的溶质质量分数 D.溶液的密度
(2)黑木耳是一种含铁丰富的食用菌。
①黑木耳中所含的“铁”是指______(填“分子”“原子”或“元素”)。
②常吃黑木耳能有效预防人体缺铁而引发的疾病是__________。
③黑木耳中的铁可以用KSCN溶液与铁离子作用生成Fe(SCN)3来检测。在Fe(SCN)3中C、N的化合价分别是+4、-3,则S的化合价是_______;Fe(SCN)3中铁元素的质量分数为___(列出计算式即可)。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是
A. 将丙的饱和溶液升温到,得到丙的饱和溶液
B. 时,甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
C. 时,丙物质的饱和溶液的溶质质量分数为
D. 时,30g乙物质加入50g水中,充分溶解后得到80g溶液
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