Question

5.6g Fe与足量稀硫酸反应，产生氢气0.21g，则可能含下列的杂质是（　　）

• A、Cu
• B、Zn
• C、Ag
• D、Mg

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据铜、银在金属活动性顺序中，排在氢的后面，不能和稀硫酸反应；根据化学方程式计算，可以判断混合物的组成．

解答：解：铜、银不能和稀硫酸反应；
设5.6g铁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为X，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56             2
5.6g           X

56

5.6g

=

2

X

X=0.2g；
设5.6g锌与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65             2
5.6g           Y  

65

5.6g

=

2

Y

Y=0.17g，
设5.6g镁与足量的稀硫酸充分反应生成氢气的质量为Z，
   Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
   24             2
   5.6g           Z
 

24

5.6g

=

2

Z

Z=0.47g，
由以上计算可知，当5.6g纯铁与足量稀硫酸反应时能够生成0.2g氢气，
当5.6g纯锌与足量稀硫酸反应时能够生成0.17g氢气，
当5.6g纯镁与足量稀硫酸反应时能够生成0.47g氢气，
由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气小于0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁．
故选：D．

点评：解答本题要注意临界点，即以5.6g为纯铁时为基础，计算出生成氢气的质量，然后再通过计算判断出杂质是什么物质．