Question

【题目】某化学兴趣小组的同学欲在常温、常压下，用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。利用如下图所示的装置(盛放镁条的隔板有小孔，图中固定装置已略去)进行实验，充分反应后，测得生成氢气的体积为V 。已知本实验条件下，氢气的密度为ρ。关于该实验，有如下说法：

①连接仪器后，要先检查装置的气密性；

②打开分液漏斗的活塞，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积对实验结果无影响；

③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，会使得最终测定结果偏大；

④读取戊中水的体积时仰视读书，会使得最终测定结果偏大；

⑤镁条未反应完全就停止实验，会使得最终测定结果偏大；

⑥利用该实验原理，还可以测定铜的相对原子质量。

其中正确的说法是( )

A. ①④⑥ B. ①②④ C. ②③⑤ D. ①④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】①连接仪器后，要先检查装置的气密性，再装药品，故①正确；②打开分液漏斗的活塞，促使稀硫酸进入装置丙，增大了容器内压强，可观察到乙中稀硫酸进入装置丙中，进入的液体体积偏高，对实验结果有影响，故②错误；③当丙中无气泡产生时，立即读取量筒戊中水的体积，Mg→H2，X→2, ＝ ,X＝M是固定值，m氢气质量偏大，X偏小，会使得最终测定结果偏小，镁与硫酸反应放热，应冷却后再读数比较准确，故③错误；④量筒应平视，读取戊中水的体积时仰视读书，比实际少， Mg→H2，X→2, ＝ ,X＝M是固定值，m氢气质量偏小，X偏大，会使得最终测定结果偏大，故④正确；⑤镁条未反应完全就停止实验，测得的氢气质量偏小，同④一样，会使得最终测定结果偏大，故⑤正确；⑥利用该实验原理，不可以测定铜的相对原子质量，铜与稀硫酸不反应，故⑥错误。故选D。

点睛∶在常温、常压下，可以用足量的稀硫酸与一定质量的镁反应来测定镁的相对原子质量。量筒读数时应平视。