【题目】根据如图实验装置,回答下列问题:
(1)写出仪器①的名称______;
(2)图A中电源的b端是______(填“正极”或“负极”),甲仪器中的气体为________;
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,应选的发生装置为_______(填字母,下同),在装入药品后,塞橡皮塞之前要_______,如果用装置D收集氧气,氧气应该从_______端通入;
(4)实验室制取二氧化碳的发生装置应选用________,发生反应的化学方程式为_______,如果用E装置收集二氧化碳,二氧化碳应从_______端通入。
【答案】试管 正极 氢气(或H2) B 塞一团棉花(意思对即可) c C e
【解析】
(1)由图可知①为试管,故填:试管。
(2)电解水正极产生氧气,负极生成氢气,氢气和氧气体积比为2:1,图A中a端生成气体多,b端生成气体少,故a端为负极气体氢气,b端为正极气体氧气,故填:正极;氢气。
(3)实验室用高锰酸钾制氧气,反应需要加热,故发生装置选用B装置,为了防止高锰酸钾粉末堵塞导气管,试管口要放一团棉花,如果用装置D收集氧气,因为氧气密度比水小,氧气应该从c短管通入,故填:B;放一团棉花;c。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙二氧化碳和水制取二氧化碳,该反应不需要加热,发生装置选C,化学方程式为 ,二氧化碳密度比空气大 ,E装置收集二氧化碳,二氧化碳应从长管e端通入 ,故填:C;
;e。
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【题目】为探究酸、碱、盐的化学性质,某兴趣小组做了如下实验。试回答下列问题:
(1)试管A中的现象是__________;
(2)试管B中反应的化学方程式为__________________;
(3)甲同学把反应后C、D试管中的废液倒入一只烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成;过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
(提出问题)无色滤液中的溶质是什么?
(作出猜想)猜想Ⅰ:NaCl;
猜想Ⅱ:NaCl和CaCl2;
猜想Ⅲ:NaCl 和Na2CO3;
猜想Ⅳ:NaCl、CaCl2 和Na2CO3。
小明认为猜想Ⅳ一定不成立,原因是________________。
(进行实验)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量滤液于试管中,滴加少量Na2CO3溶液 | 无明显现象 | 猜想___成立 |
(2)取少量滤液于试管中,滴加少量_____ | 有气泡产生 |
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【题目】初中化学常见物质的转化关系如下图,部分反应物、生成物和反应条件未标出。其中D与E的组成元素相同,B、D、E在通常状况下是气体,F可用来改良酸性土壤,G是石灰石的主要成分,M是一种黑色固体粉末。请完成下列问题:
(1)写出物质A的化学式____。
(2)物质M在反应①中所起的作用是_____。
(3)反应③中伴随着____(填“放热”或“吸热”)现象。
(4)写出反应②的化学方程式____。
(5)写出实验室制取气体E的化学方程式____。
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【题目】下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙
B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5
D.将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙
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【题目】钨用于拉制灯泡的灯丝,有“光明使者”的美誉。工业上用黑钨矿(主要含钨酸亚铁(FeWO4))制得金属钨(W)的工艺流程如下图。
(1)上述流程中一种氧化物的化学式为________。操作a的名称是________。
(2)写出反应②的化学方程式________。该反应常使用稀有气体做保护气的目的是________。
(3)金属钨用作灯丝,是因为________。(答一点即可)
(4)某种蓝色氧化钨的化学式可以表示为WO2.8,在其中存在五价和六价两种价态的钨。则蓝色氧化钨中五价钨与六价钨的原子数目之比为________。
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【题目】2013年1月19日,首个《国际防治汞污染公约》发布.图为元素汞的信息,从图中获得的信息正确的一项是( )
A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中,汞原子容易得到电子
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【题目】用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3 )配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
(1)计算:6%的氯化钠溶液_____mL(精确到0.1mL);水_____g。
(2)用_____(填仪器名称)量取所需的氯化钠溶液和水,倒入烧杯中。
(3)混匀:用玻璃棒搅拌,使溶液混合均匀。
(4)装瓶:盖好瓶塞,贴上标签,放到试剂柜中。
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【题目】同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是____________________________。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。
(提出问题) 废液中含有哪些物质?
(交流讨论)①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。
小云认为:只有碳酸钠
小红认为:只有氢氧化钙
小林认为:是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)
(实验设计)小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性,并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中,加入过量氯化钙溶液,静置。 | ①有白色沉淀,溶液呈红色。 | ____的猜想正确。 |
②____________________。 | ____的猜想正确。 | |
③__________________。 | ____的猜想正确。 |
(反思拓展) 在分析化学反应后所得物质的成分时,除了考虑生成物外还需考虑__________________。
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【题目】实践活动课上,小红将家里的彩漂粉(主要成分是过碳酸钠)带到实验室进行探究。她阅读标签并查阅相关资料得知:过碳酸钠是一种白色结晶颗粒,溶于水时,分解生成碳酸钠和过氧化氢。
(1)将过碳酸钠加入水中溶解后,取少量溶液于试管中,加入二氧化锰,观察到有大量气泡产生,检验生成的气体的操作为________。
(2)欲证明过碳酸钠溶于水后有碳酸钠生成,选用的试剂为_________。
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