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    17．不能用于鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金的是（　　）
    A．硝酸银溶液B．灼烧C．稀盐酸D．氯化镁溶液

    分析 根据题意，假黄金是铜锌合金（金黄色，俗称黄铜），据此结合金属的化学性质、物理性质进行分析判断即可．

    解答 解：A、金的金属活动性比银弱，金和硝酸银溶液不反应，黄铜中的锌和铜均能与硝酸银溶液反应生成银，银白的金属出生成，可以鉴别，故选项正确．
    B、黄铜中的铜灼烧会生成黑色的氧化铜，金灼烧无明显变化，灼烧变黑则为“假黄金”（铜锌合金），可以鉴别，故选项正确．
    C、金和稀盐酸不反应，黄铜中的锌和稀盐酸反应生成氢气，有气泡出现，可以鉴别，故选项正确．
    D、根据金属活动性可知，黄铜（铜锌合金）和黄金都不会和氯化镁溶液反应，则不可以鉴别，故选项错误．
    故选：D．

    点评 本题难度不大，掌握金属的物理性质、化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．学会整理和归纳是自主学习的重要手段．下列对有关主题知识的归纳完全正确的一组是（　　）
    A．物质用途B．元素之最
    金刚石──切割玻璃
    液态氧气──火箭的燃料    		海水中含量最多的元素──氧
    太阳上最丰富的元素──氢
    C．人体健康D．微粒性质
    缺锌──易患骨质疏松
    缺钴、铁──易得贫血病    		热胀冷缩──微粒大小随温度改变
    气体被压缩──微粒间有空隙
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（3）（填序号），并写出正确的化学方程式．
    （1）氧化汞→汞+氧气2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑．
    （2）石灰石+盐酸→氧化钙+二氧化碳+水CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
    （3）红磷+氧气→五氧化二磷4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （4）过氧化氢→水+氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    5．为减少酸雨的产生有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③关闭所有火力发电厂；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中合理有效的措施是（　　）
    A．①④⑤B．②③④C．①②③D．①③④

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．A、B两图分别表示硫、铁丝在氧气中燃烧示意图
    （1）分别写出硫、铁丝在氧气中燃烧的文字表达式硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫，铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    （2）两个实验中用到的氧气，最好采用排水法收集；
    （3）A中水的作用是吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；
    （4）小丽同学做铁丝燃烧实验后，发现集气瓶底炸裂，可能原因是集气瓶中未放少量的水（合理均可）（写出一种即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
    （1）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A；
    A、将硫酸厂搬离该镇                       
    B、建议环保部门限令整改
    C、将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   
    D、工厂和居民改用较清洁的燃料
    （2）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （3）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列常见的物质中，属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．人体呼出的气体C．稀有气体D．冰水混合物

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    6．小明利用网络，了解到铜器外置后表面会出现一层绿色物质，这层绿色物质俗称铜绿．小明邀请你一起探究铜绿的性质．
    【提出问题】铜绿具有什么性质？
    【猜想与假设】根据网络资料，小明猜想铜绿具有如下性质：
    （1）铜绿难溶于水；（2）铜绿受热分解；（3）铜绿能与稀盐酸反应．
    【实验用品】铜绿、稀盐酸、澄清石灰水、药匙、试管、酒精灯、铁架台、烧杯、玻璃片、带导管的单孔塞、胶头滴管、试管刷、火柴．
    【实验与记录】
    序号操作现象结论
    ①观察铜绿的颜色、状态，取适量铜绿于试管中，加入少量的水，并振荡试管铜绿是绿色、粉末状固体，难溶于水猜想（1）正确
    ②小心将实验①试管中的水倾出，但不要倒出固体，往试管中加入适量的稀盐酸滴加稀盐酸后，固体不断减少，最后完全消失，液体变成蓝色猜想（3）
    正确
    ③另取适量铜绿于试管中，带上带导管的胶塞，将试管固定在铁架台上，将导管另一端伸入盛有澄清石灰水的试管中，然后用酒精灯加热盛有铜绿的试管加热一段时间后，固体由绿色变成黑色，澄清的石灰水变浑浊猜想（2）
    正确
    【分析与讨论】
    （1）本次探究中，涉及取用药品．粉末状固体取用的操作，将试管竖直放置，用药匙将铜绿从试管口倒入试管中，可能带来的后果是药品附着在试管壁上．
    （2）酒精灯时化学实验常见的热源，加热时应该利用酒精灯的外焰加热，熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭．
    （3）实验③结束时，应该先将导管从石灰水中撤出，然后熄灭酒精灯，其目的是：防止液体倒吸使试管炸裂．
    （4）实验结束时，需清洗试管，整理器材．
    【拓展】实验可帮助我们认识物质的性质，通过本次探究，我们认识到，铜绿的物理性质是绿色固体、难溶于水，铜绿具有的化学性质是受热易分解、能与稀盐酸反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    7．现有100g质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其质量分数增大一倍（即变为20%），可采用的方法有（　　）
    A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水
    C．加入100g10%的硝酸钾溶液D．加入25g硝酸钾晶体

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