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    2．某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水．当地的其他工厂和居民均用煤炭作燃料．只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏．
    （1）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨的下列措施，你认为其中不妥的是A；
    A、将硫酸厂搬离该镇                       
    B、建议环保部门限令整改
    C、将硫酸厂排出的废气中的SO2处理后排放   
    D、工厂和居民改用较清洁的燃料
    （2）可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O；
    （3）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠．若是稀硫酸弄到手上，需要（填“需要”或“不需要”）这样做，理由是浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

    分析 （1）根据减少二氧化硫的排放进行分析，
    （2）根据中和反应的原理书写化学方程式，
    （3）根据浓硫酸的腐蚀性和稀硫酸的化学性质进行分析．

    解答 解：（1）要治理酸雨，就要从根本上减少二氧化硫的排放，而A只是地方换了，没有从根本上减少二氧化硫的排放，B、C、D从不同的方面减少了二氧化硫的排放，故选A．
    （2）氢氧化钙和硫酸发生中和反应生成硫酸钙和水，故答案为：Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O，
    （3）浓硫酸具有较强的腐蚀性和脱水性，极易腐蚀人的皮肤，稀硫酸在空气中水分蒸发较快，浓度会很快的增大，故答案为：需要，稀硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．
    故答案为：
    （1）A；
     （2）Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2 O；
    （3）需要；浓硫酸中的水蒸发后会变成浓硫酸．

    点评 本题主要考查了酸雨的危害和防止方面的知识，以及常见的意外事故的处理方法．

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