某研究性学习小组对双氧水开展如下研究.(1)图1装置中仪器①的名称为 .(2)小林同学将MnO2与水泥按一定比例混合.制作成小块状固体.加入图2装置中制氧气.以方便实验结束回收二氧化锰.其中块状固体应放置在处.二氧化锰的作用是 .该装置中反应的文字表达式是 .利用该装置反应一段时间后.需停止反应.其操作是 .原因是 . (3)小亮发现:收� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(11分)某研究性学习小组对双氧水开展如下研究。

(1)图1装置中仪器①的名称为。
(2)小林同学将MnO₂与水泥按一定比例混合，制作成小块状固体，加入图2装置中制氧气，以方便实验结束回收二氧化锰。其中块状固体应放置在处(填“A”或“B”)，二氧化锰的作用是，该装置中反应的文字表达式是。利用该装置反应一段时间后，需停止反应，其操作是，原因是。
(3)小亮发现：收集的氧气占集气瓶容积的60％(空气占40％)时，能使带火星的木条复燃。那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢?小亮对此展开探究。
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10％、20％、30％、40％、50％的水。用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去。将带火星的术条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象。
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验。三组实验的数据和现象见下表。

	第一组					第二组					第三组
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
收集的O₂占容积的体积分数(％)	10	20	30	40	50	31	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①本实验中使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：    (填“是”或“否”)。
②收集的氧气占容积的体积分数最低为    ％时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数是    ％(计算结果保留整数)。
③用带火星的木条直接检验双氧水受热分解产生的氧气时，往往难以复燃，这是因为在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，此时混合气体中氧气的体积分数随温度变化的曲线如右图所示。若只考虑氧气的体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，应将加热双氧水的最高温度控制在    ℃。

（1）分液漏斗（1分）；
（2）A（1分）；催化作用（1分）；
过氧化氢

水+氧气（1分）；关闭活塞（1分）；
关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止（1分）；
（3）①否（1分）； ②35（1分）； 49（2分）； ③82（1分）。

试题分析：1、图1装置中仪器①的名称为分液漏斗；
2、实验室用过氧化氢制氧气，需用二氧化锰做催化剂，反应生成了水和氧气，反应的表达式为：过氧化氢

水+氧气；用该装置反应一段时间后，如需停止反应，其操作是关闭活塞，关闭活塞后，产生的气体使试管中压强增大，液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应就会停止。
3、由图中可知，当氧气的体积分数达到35%时，带火星的木条复燃，即收集的氧气占容积的体积分数最低为35%，此时空气还占65%，所以空气中有氧气的量为：65%×21%≈14%，所以此时瓶内共有氧气的分数为14%+35%=49%，故答案为：35，49。
4、若只考虑氧气体积分数对实验结果的影响，欲使带火星的木条复燃，则氧气的含量需要在最后一个图上坐标中的49%处，向横坐标作垂线，则可知温度大约在82℃左右，故答案为：82。
点评：本题难度较大，综合考查了双氧水的分解实验以及探究能使带火星的木条复燃需要的氧气浓度，学生应明确实验的目的，特别要注意根据实验中的一些变量来分析，注重实验数据及图象的分析处理来解答问题。

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（6分）现有生活中常见的四种未知白色粉末，它们分别是食盐、纯碱、去污粉（主要成分为碳酸钠和碳酸钙）和使用过的生石灰干燥剂。化学小组为了确定每种未知固体的成分，将它们分别标记为①、②、③、④后进行实验，实验现象记录如下：

实验过程	实验现象
实验1：分别取样于四支试管中，加入足量的水充分溶解	②、③ 完全溶解，①、④ 均在试管底部有白色固体，且①中有明显放热
实验2：静置一段时间后，分别取上层清液，加入试剂A	③、④均有气泡产生
实验3：分别取样于四支试管中，加入足量试剂A	白色固体均消失；①③④均有气泡产生

根据以上实验现象，回答下列问题：
（1）实验1中，物质①发生反应的化学方程式是           。
（2）物质②为           ，试剂A为           。
（3）实验3中，试剂A与物质④发生反应的化学方程式是           。
（4）通过实验判断，物质①中一定含有的成分是           。

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（8分）实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。
（1）调查研究
①5种白色固体分别是：NaOH、Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂和NaHCO₃。
②查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na₂CO₃和NaHCO₃的一些性质。

性质	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解性	20℃时溶解度109g	20℃时溶解度21.5g 溶解时放热	20℃时溶解度9.6 g 溶解时放热
加热	不分解	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。

（2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。

实验步骤		实验现象	实验结论
第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振荡。		A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。	B是 E是
第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液。		三支试管中的酚酞溶液均变红。	结论：
第三步：依据右图装置，对A、B、C进行实验。
	①加热固体A	B溶液无明显现象。	A是Na₂CO₃
	②待①停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸	C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出并有白色沉淀生成。	B溶液中发生反应的化学方程式为
第四步：依据右图装置，对B、C进行实验。		被加热的试管口有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。	C是利用排除法得出： D是NaOH

（3）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行全面反思，发现实验结论仍有不确定性，不能确定的物质是（填化学式）；请用物理方法继续鉴别。

实验步骤	实验现象和结论

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选项	A	B	C	D
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（3）小明认为若要探究MnO₂在较低的温度下对分解H₂O₂有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃。②．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃。
你认为小明设计的第2组实验过程为：                                       。
（4）小明得到的是③中有O₂放出，但他认为③中有O₂放出是因为MnO₂与H₂O₂发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO₂没有和H₂O₂起反应，而只是起了催化作用？

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某化学小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究。请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu 、Fe₂O₃二种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：①只有Cu；
②只有；③是Cu 、Fe₂O₃的混合物。
【资料获悉】Cu在FeCl₃溶液中发生反应：2FeCl₃＋Cu = 2FeCl₂＋CuCl₂
【实验探究】（1）甲同学取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解。甲同学认为可以排除猜想中的①和③，而乙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“甲”或“乙”）。
（2）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按右下图在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：

	反应前	反应后
Ⅰ 组	玻璃管和红色粉末的总质量为37.3 g	玻璃管和固体物质的总质量为36.1 g
Ⅱ 组	洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0 g	洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1 g

【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是                                       。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式                                     ；实验中观察到A装置中的现象为                                         。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
不需要，                                                      。
（答对下面（4）与【反思评价】两小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
（4）选择   组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是猜想中的第      组（填序号）。（2分）
【反思评价】丁同学指出：从环保角度，上图装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？                                                         。（2分）

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