【题目】请用化学用语填空:
(1)氯原子_____;(2)地壳中含量最高的金属元素_____; (3)2个硫酸根离子__________;(4)标出氧化亚铁中铁元素的化合价___________;(5)说出O2中“2”表示的意义_____________。
【答案】Cl Al 2SO42﹣ 一个氧分子中含有2个氧原子
【解析】
本题考查了常见化学用语的书写和意义,书写时注意规范。
(1)元素符号能表示该元素的原子,氯原子的符号为Cl;
(2)地壳中含量最高的金属元素是铝元素,铝的元素符号是Al;
(3)离子的表示方法是在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,在其离子符号前加上相应的数字。2个硫酸根离子就是在硫酸根离子的前面加上数字2,2个硫酸根离子表示为2SO42﹣;
(4)化合价的表示方法是在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后。氧化亚铁中铁元素的化合价为+2,氧化亚铁中铁元素的化合价表示为:;
(5)O2中“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子。
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【题目】在老师的指导下,某学习小组利用如图1所示装置对氯酸钾(KClO3)制氧气进行了深入的探究学习。
资料:
①KClO3的熔点约为356℃,MnO2的分解温度约为535℃。用酒精灯物质加热,受热物质的温度一般约为400℃左右;
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的质量比;
③氯酸钾分解时,传感器得到氧气浓度随温度的变化示意图及不同配比时氧气浓度随温度的变化示意图如图:
请回答问题:
(1)分析图2KClO3分解温度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔点。
(2)分析图2在KClO3分解前,传感器得到氧气浓度降低的可能原因是___.
(3)分析图3KClO3分解温度随物质配比变化的规律是___,当物质配比为1:2是KClO3分解温度约为___℃。
(4)为证实MnO2的催化作用,小组同学利用如图4装置进行如表所示的实验:
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅰ | 检查气密性 | |
Ⅱ | 分别在“Y”形管两侧支管中加入少量MnO2和KClO3,塞紧橡皮塞 | ________ |
Ⅲ | 分别先后加热MnO2和KClO3,用带火星木条放在导管口。加热___(填“左”或“右”)侧支管后,带火星木条复燃 | ________ |
Ⅳ | 冷却后,将“Y”形管左侧支管中部分MnO2混入右侧支管中,振荡“Y”形管,加热,用带火星木条放在导管口 | ________ |
请回答:
①完善步骤Ⅲ中的填空:
②步骤Ⅳ中,将MnO2混入右侧支管有余热的KClO3中的操作方法是___.
③步骤Ⅳ的实验现象能否说明MnO2是KClO3分解的催化剂___(填“能”或“不能”),如不能,还需证明在此反应中MnO2的___和___不变。
(5)将29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加热至完全反应,如图5中的值应为___。
A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.
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【题目】氢气和氯气的混合物在光照或点燃的条件下发生爆炸,生成氯化氢,其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A. 此反应过程中分子的种类没有发生改变
B. 此反应过程中只有物质变化,没有能量变化
C. 在任何条件下,H2 和 Cl2 一定不能大量共存
D. 氢气、氯气、氯化氢都是由分子构成的物质
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【题目】实验室中,利用下列装置可以制取某些气体,请回答下列问题。
(1)写出带标号的仪器的名称:①__________ ;②__________。
(2)向气体发生装置内加入药品前,应该进行的操作是_________。
(3)实验室若用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是_________;用双氧水制氧气的化学方程式为 _________
(4)乙炔又称电石气,是一种无色、无味、密度比空气略小,不溶于水的气体;工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属;实验室用电石(固体)与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是_____________;收集装置是__________________。
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【题目】根据下列实验装置图,回答问题:
(1)写出上图所示装置中标有序号的仪器名称:①_______________ ② ______________。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气,所选用的发生装置是________(选填装置序号,下同),请写出符号表达式:______________________,二氧化锰在该反应中的作用是_________。 若用F装置收集氧气,则验满的方法为____________________。
(3)甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体,实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷时,发生装置应选_________,若要收集一瓶干燥的甲烷气体,收集装置可选用____________(在“C、D、E”中选择)。
(4)下列图像表示在用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合制取氧气的过程中某些量的变化趋势,其中能正确反应变化关系的是________ 。
(5)走进实验室,寻找新的催化剂。
(提出问题)红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂?如果能,效果如何?
(实验探究)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及解释 | |
I | A中无明显现象,B中产生大量能使带火星木条复燃的气体。 | 红砖粉能改变过氧化氢分解速率 | |
II | B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液,反应停止后,过滤分离出红砖粉,洗涤、干燥、称量 | B试管又产生大量能使带火星木条复燃的气体,滤渣的质量等于ag | 红砖粉末的____________在反应前后均没发生变化,能作为过氧化氢分解的催化剂。 |
III | 两支试管中均产生气泡,且___________________________________________。 | 红砖粉末的催化效果没有二氧化锰粉末好。 |
(拓展应用)
①实验中用到溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,若用10g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液来配制,加水的体积为____________mL。
②已知硫酸铜也可以作为过氧化氢分解的催化剂,向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g硫酸铜粉末。充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液,则生成氧气 _____g。
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【题目】我国从1994年开始强制食盐加碘,即在食盐中加入碘酸钾(KIO3),以防治碘缺乏病的发生,今年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先作出调整,由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg。(提示:碘相对原子质量为127)
(1)碘酸钾相对分子质量为_____________;
(2)碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为____________;
(3)碘酸钾中碘元素的质量分数为?(保留至0.1%或用分数表示)_________;
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【题目】今年国庆节长假期间,小刚同学到长江三峡旅游,带回来一瓶山峡的江水,他在实验室模拟自来水厂的净水过程,最终制成自来水。其实验流程如下图所示。请回答以下问题。
(1)操作①的名称是_________;现实验室提供了烧杯、漏斗、铁架台、滤纸和玻璃棒等用品,在该操作中,玻璃棒的作用是__________。
(2)对于饮用水而言,长期饮用硬水对人体健康不利,区分硬水和软水最简单的方法是加_____________。
(3)操作②主要是除去一些异味和色素,在实验中他应选用的物质是_____________,该过程主要是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(4)小刚发现经过净化后的液体D是硬水,日常生活中常常用__________的方法使其软化后使用。操作③是消毒杀菌,这个过程主要是_________(填“物理”或“化学”)变化。
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【题目】碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下图所示:
(1)操作1的名称是___________;
(2)判断碱式碳酸镁是否洗涤干净,可向最后的洗涤液中滴加_____(填字母代号),观察现象并判断;
A.盐酸和氯化钡的混合液 B.硝酸和硝酸银的混合液 C.碳酸钠溶液 D.稀盐酸
(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______(填化学式)。
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【题目】氢气是新型清洁能源,但难储运研究发现,镧音:和镍音:的一种合金可用作储氢材料镧元素在元素周期表中的原子序数为57,下列有关镧元素的说法不正确的是
A. 该元素原子的质子数为57 B. 该元素原子的核电荷数为57
C. 该元素原子的核外电子数为57 D. 该元素原子的相对原子质量为57
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