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    【题目】为了测定含有氯化钾和碳酸钾的化肥中氯化钾的含量，取5g混合物和11.1%的氯化钙溶液做如下实验：

    （1）写出上述反应的化学方程式_____；

    （2）请列出能与氯化钙反应的物质的质量(x)的比例式_____；

    （3）该化肥样品中氯化钾的纯度为_____；

    （4）过滤后，最终滤液中溶质的质量分数为_____；

    （5）若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾_____t。

    【答案】K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl 72.4% 10% 102.2

    【解析】

    （1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl；

    （2）设参与反应的碳酸钾的质量为x，氯化钙的质量为y，生成氯化钾的质量为z。

    x=1.38g

    y=1.11g

    z=1.49g

    （3）样品中氯化钾的质量=5g-1.38g=3.62g

    该化肥样品中氯化钾的纯度=×100％=72.4％

    （4）氯化钙溶液的质量为：1.11g÷11.1%=10g

    过滤后，最终滤液中溶质的质量分数=×100％=10％

    （5）此化肥样品100t中含氯化钾的质量=100t×72.4％=72.4t

    此化肥样品100t中含碳酸钾的质量=100t-72.4t=27.6t

    设27.6t碳酸钾完全反应生成氯化钾的质量为m。

    m=29.8t

    若按上述过程用此化肥样品100t，可以生产出纯净的氯化钾的质量=29.8t+72.4t=102.2t。

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    （1）写出图中仪器a的名称______；

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    （3）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选择发生装置为______（填字母）；化学方程式为：______若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管______（填①或②）处通入F装置．

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    （1）焙烧炉中，发生的主要反应为：

    ①3C+2O22CO+CO2

    ②Fe2O3+CO2FeO+CO2

    ③Fe3O4+CO3FeO+CO2

    上述反应中的各物质，碳元素呈现_____种化合价．

    （2）酸浸槽中，FeO转化为FeSO4，加入的物质X是_____．

    （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为_____．

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    甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：

    乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应（方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O），于是他提出了另一套方案：

    （1）甲方案的①②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：①_____；②_____；③_____．

    （2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为_____（填“甲”或“乙”）的方案更合理．理由是：_____．

    （3）丙认为，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑．你认为丙这么说的道理是：_____．

    丁又提出了疑问：“如果铁过量，剩余的铁会混在红色粉末中，该怎么处理呢？”．请提出你的想法：_____．

    （4）最后，老师肯定了同学们的积极思考，但同时指出：方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后，会得到一种俗称“绿矾”的工业产品，可增加经济效益．请写出使“绿矾”结晶的两种可能方法：_____、_____（“绿矾”溶解度随温度升高而增大）．如果直接排放掉滤液，不仅造成了浪费，还会_____．

    （5）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸_____g，需水_____mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：_____．

    （6）根据乙同学查出的方程式（2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O）计算：如果1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）稀释后全部参加了反应（假设硫酸不和碎电缆皮、其他杂质反应），所能处理的废料中含纯铜____克。（请写出计算过程，结果精确到0.1克）

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