Question

6．元素周期表是化学学习和研究的重要工具．下表是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
第二 周期	3 Li 7	4 Be 9	5 B 11	①	7 N 14	8 O 16	9 F 19	10 Ne 20
第三 周期	11 Na 23	②	13 Al 27	14 Si 28	③	16 S 32	17 Cl 35.5	18 Ar 40

（1）原子序数为14的元素名称为硅；
（2）图A是某元素的原子结构示意图，该元素在表中的位置是（填①或②或③）①，它属于非金属元素（填“金属、非金属或稀有气体”）；

（3）图B是氯元素原子结构示意图，该原子核外有三个电子层，表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似．试推测，氟原子在化学反应中易（“得”或“失”）得电子，形成的离子的符号是F^-．
（4）不同种元素最本质的区别是A．
A．质子数不同   B．中子数不同   C．电子数不同   D．相对原子质量不同．

Answer 1

分析 根据元素周期表即可查得元素的名称、符号以及相对原子质量，根据元素周期表的排列规律进行解答即可．

解答 解：（1）原子序数为14的元素Si，名称硅；
 （2）由原子结构示意图易知质子数为6的原子为碳原子；
 （3）又氯元素原子结构示意图知原子核外有3个电子层，根据非金属元素在化学反应中易得到电子，达到8个电子的稳定结构；因此氟原子在化学反应中易得电子，离子的符号是 F^-；
 （4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同．
故答案为：（1）硅     （2）①非金属     （3）三    得    F^-（4）A

点评 该题是对元素周期表意义的考查，是对元素周期表中的一个小格信息灵活应用能力的训练，属于基础性知识考查题．