Question

【题目】实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气．现将1.0g二氧化锰放入盛有20.0g过氧化氢溶液的锥形瓶中，立即塞紧带导管的橡胶塞，反应结束，剩余物的质量为20.2g。请计算：

（1）生成氧气的质量为_________ g。

（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。

（3）计算过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。

Answer 1

【答案】（1）0.8；（2）1.7g；（3）8.5%

【解析】反应前后锥形瓶中物质的质量差即为生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算过氧化氢的质量，进一步可以计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

解：（1）生成氧气的质量为：20.0g+1.0g﹣20.2g=0.8g；

（2）设过氧化氢的质量为X，

2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

68 32

x 0.8g

x=1.7g

（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.5%

答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g；过氧化氢溶液中溶质的质量分数为8.5%。