Question

（6分）某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，俊充分反应，实验数据如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的质量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？

Answer 1

（1）32.5％  （2）9.8％

解析试题分析：根据题意可知，将稀硫酸加入铜锌合金中，锌能与稀硫酸反应，而铜不反应，故随着硫酸的加入，固体的质量会减小；根据表格可知，前五次每次消耗固体（锌）的质量为0.65g，所以第五次加入的硫酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的稀硫酸没有反应。
⑴ 由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g，则锌的质量为10g-6.75g=3.25g，
所以黄铜样品中锌的质量分数=×100％=32.5％； 
⑵ 设稀硫酸中溶质质量为x
Zn  +  H₂SO₄ =ZnSO₄ + H₂↑
65      98
3.25g    x
65：98=3.25g：x
解得，x="4.9g"
所以稀硫酸的溶质质量分数=×100％=9.8％        
答：（1）黄铜样品中锌的质量分数为32.5%；（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
点评：此题是关于化学方程式及溶质质量分数的计算题，主要是利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的数据分析能力；解题的关键是要明确第几次加入稀硫酸后是恰好完全反应，然后根据相关的化学反应方程式，并依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可，注意解题要规范。