[题目]兴趣小组的同学准备进行常见酸.碱盐的性质实验时.发现实验台上摆放的药品中.有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图所示).于是决定对这瓶溶液进行实验探究.[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢?[查阅资料]I.初中化学常见的含钾化合物有KCl.KOH.K2CO3.KHCO3.II. K2CO3和KHCO3溶液都呈碱性.III.20℃时.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】兴趣小组的同学准备进行常见酸、碱盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶装有溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损(如图所示)，于是决定对这瓶溶液进行实验探究。

[提出问题]这瓶试剂可能是什么溶液呢？

[查阅资料]

I.初中化学常见的含钾化合物有KCl、KOH、K2CO3、KHCO3。

II. K2CO3和KHCO3溶液都呈碱性。

III.20℃时，测得四种物质的溶解度数据如下：

物质	KCl	KOH	K2CO3	KHCO3
溶解度/g	34	112	111	33.7

[初步探究]小山根据试剂瓶标注的溶质质量分数30%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是__________，理由是_________________。

[做出猜想]试剂瓶中溶液的溶质可能是①KOH；②K2CO3；③…….

[设计实验]小西取待测液于试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，由此他认为猜想②正确。

[反思评价]小强不完全认同小西的结论，理由是______________。他另取样品，进行了如下实验：

生成白色沉淀A的化学方程式为____________；通过实验可以判断样品中含有的溶质有_____________。

[得出结论]原瓶中的溶质是___________，且已变质。

【答案】KCl溶液和KHCO3溶液 20°C时氯化钾和碳酸氢钾饱和溶液的溶质质量分数分别为25.4%、25.2%，其饱和溶液的溶质质量分数都达不到30%，所以不是溶液中同时含有K2CO3和KOH时，滴加Ca(OH)2溶液也会有白色沉淀生成 KOH 和K2CO3 KOH

【解析】

初步探究：根据四种物质的溶解度，可以算出20℃时，四种物质的饱和溶液的溶质质量分数，KCl的质量分数，KOH的质量分数，K2CO3的质量分数，KHCO3的质量分数，因为KCl和K2CO3的饱和溶液的溶质质量分数都达不到30%，所以不可能是KCl溶液和KHCO3溶液；

反思评价：取待测液于试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中含有K2CO3，但不能检验是否含有KOH，所以猜想②不一定正确；向样品中加入过量BaCl2溶液，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为：，过滤之后，向滤液中加入无色酚酞溶液，滤液变红，说明滤液呈碱性，存在氢氧化钾，所以样品中含有的溶质有碳酸钾和氢氧化钾；

得出结论：根据上述信息可知，溶液中存在碳酸钾和氢氧化钾，说明该溶液的原溶液为氢氧化钾溶液，因变质生成了碳酸钾。

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