【题目】往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中,逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量,根据实验事实绘制了如图所示曲线,分析并计算:
(1)a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
(2)求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________(写出计算过程)。
(3)完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。
【答案】硫酸 16% 8.9%
【解析】
根据溶质的变化可以看出,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应,而bc段是氢氧化钠和硫酸铜反应,cd为氢氧化钠过量。据此分析和计算。
解:(1)根据溶质的变化可以看出,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应,所以a→b段表示氢氧化钠与混合物中的硫酸发生反应;
(2)根据图,可以看出与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为150g-50g=100g,设反应前混合液中硫酸铜的质量分数为x,生成氢氧化铜的质量为y,
x=16%,
y= 9.8g,
(3)据图可知完全反应时,参加反应氢氧化钠溶液的质量为150g,ab段是硫酸和氢氧化钠的反应,反应的化学方程为:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;c段是氢氧化钠和硫酸铜反应,反应的化学方程为:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓;设反应生成的硫酸钠的质量为z,由元素守恒,可得出如下关系式:
z=21.3g,
完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为:100%≈8.9%。
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【题目】某同学做“证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,并收集纯净的气体”的实验。设计了如下方案进行实验:
(1)写出所标仪器的名称:①_____、②_____。
(2)根据我们所学的知识,你认为A装置和_____装置相连进行实验,就可以检验鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。写出D装置中发生反应的化学方程式:_____。
(3)写出用A装置还可以制取 的 日 常生活中一种常见气体的化学反应方程式:_____。并说出它的一个重要用途_____。
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【题目】吸烟有害健康。香烟的烟气中含有毒的尼古丁,其结构式如图,下列关于尼古丁的叙述正确的是
A. 尼古丁分子中质子数与电子数相等
B. 尼古丁分子中氮、氢两种元素质量比为1:1
C. 尼古丁是由碳、氢、氮三种原子构成的
D. 尼古丁属于有机高分子化合物
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【题目】小明同学欲通过实验证明二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂.他设计并完成了下表所示的探究实验
实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | ||
实验结论 | 实验总结 | |||
实验一 | 氯酸钾在试管中加热, ①融化前伸入带火星的木条; ②融化后继续加热,再伸入带火星的木条, | ①木条不复燃 ②木条复燃 | 氯酸钾加热产生氧气反应的化学方程式为:________________ | 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂 |
实验二 | 加热二氧化锰,伸入带火星的木条, | 木条不复燃 | 二氧化锰受热不产生氧气. | |
实验三 | 木条迅速复燃 | 二氧化锰能加快氯酸钾的分解 |
(1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格;
(2)实验一中①②说明了什么?_____.
(3)在小明的探究实验中,实验一和实验二的作用是_____.
(4)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”,她补充设计了两个探究实验,最终通过实验,完整地证明了二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂.第一个的实验操作中包含了两次称量,其目的是:_____;第二个的实验是要_____.
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【题目】进行如下微型实验,研究物质的性质。
(1)能产生气泡的是_____________(填序号)。
(2)能证明C中发生反应的现象是______________。
(3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应,原因是__________________________。
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【题目】如图是某同学整理的铁及其化合物知识网络图。
(1)用数字和符号表示:
①金属铁中铁元素化合价_____
②氯化铁中的阳离子_____。
(2)向少量铁锈中加入足量稀硫酸中,反应的现象是_____。
(3)暖宝宝中的主要成分是炭粉、铁粉、氯化钠,利用铁粉在空气中发生了缓慢氧化变成铁锈,而放出热量,其中氯化钠的作用为_____。
(4)服用FeSO4补充铁元素,可以预防_____(填序号)。
A 贫血 B 骨质疏松 C 甲状腺疾病 D 侏儒症
Fe FeSO4,则甲物质的类别可能属于_____填(“酸”、“碱”或“盐”),此反应属于_____反应。
(5)写出Fe3O4→Fe的化学反应方程式_____。
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【题目】下列图像能正确反映其对应关系的是
A. ①表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B. ②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C. ③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
D. ④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
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【题目】现有25g石灰石样品,请按下面要求计算
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?_____
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示:
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)
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【题目】全国各地进行新农村建设,宽敞的马路两旁都装上了太阳能路灯。太阳能路灯 是利用太阳能进行照明的装置。太阳能路灯由太阳能电池板、蓄电池、LED路灯灯头、灯柱、微电脑控制器这五大部分组成。
(1)太阳能电池板的主要材料是硅,硅单质与金刚石结构相似,则构成硅单质的粒子是_____(填序号)①原子②分子③离子
(2)蓄电池白天将_____能转化为_____能储存起来。
(3)铝制灯柱不易生锈的原因是_____(用化学方程式表示)
(4)在太阳能路灯各组件中,其主要材料属于有机合成材料的是_____(填序号)。
A 硅电池板 B 铝合金灯柱 C 塑料灯罩 D 钢质防盗螺丝。
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