【题目】现有25g石灰石样品，请按下面要求计算
（1）25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2（杂质不溶于酸，且不与酸反应），请计算该样品的纯度（CaCO3的质量分数）是多少？_____
（2）若将25g样品平均分成两份，分别加工成块状和粉末状，将两份样品分别放入锥形瓶中，同时加入相同体积，相同浓度的足量稀盐酸充分反应，请在图象上画出块状样品和粉末状与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
（3）若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧，有关物质质量反应时间的变化如表所示：
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m＝_____，t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____（填化学式）
【答案】80% 
18.4 CaCO3和CaO
【解析】
（1）解：设该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为x
100：44=25gx：8.8g
x＝80%
答：该样品的纯度（CaCO3的质量分数）为80％。
（2）根据总共生成8.8g二氧化碳，而分成两份不影响生成二氧化碳的质量，只影响生成二氧化碳的速度，所以每份生成的二氧化碳都是4.4g，但是块状的反应用时长，粉末用时短，故两种样品与盐酸反应生成二氧化碳与时间的关系图象画为：
（3）根据质量守恒定律可得，m+6.6g＝2.2g+22.8g，m＝18.4g，故填18.4；
t4时t5时固体质量不再减少，且为16.2g，而t3时固体为18.4g，说明此时尚有碳酸钙没有完全分解，所以t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是碳酸钙和氧化钙，对应的化学式为：CaCO3和CaO，故填CaCO3和CaO。
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【题目】某兴趣小组设计了下列四个实验装置，其中合理且实验能够成功的是（ ）
A. 
比较等量 MnO2和Fe2O3 的催化效果
B. 
探究燃烧的三个条件
C. 
验证质量守恒定律
D. 
稀释浓硫酸
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【题目】往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。
（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________（写出计算过程）。
（3）完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。
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【题目】同学们在初中化学实验室中，发现一瓶如图所示久置的无色溶液，瓶口有白色固体、瓶塞丢失，已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na2CO3三种溶液中的一种，为确定原溶液成分，同学们进行了如下探究：
（1）小张同学取待测液测得pH＝10，他得出的关于溶液成分的结论是_____。他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到_____，由此小张同学认为该溶液为Na2CO3溶液。
（2）小李同学对小张同学的结论提出疑问，由此进行了以下实验：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为_____，静置，（写出还需进行的操作及现象）_____。
通过实验，小李认为小张结论正确。
二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3。
（3）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签仍有可能不是Na2CO3，你猜测他们认为该试剂瓶原标签上的化学式可能是_____；你的理由是_____。
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【题目】有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有______________；
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是_________(填字母)。
A．碳酸钠 B．硫酸钠 C．硝酸钡 D．氢氧化钠
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【题目】研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品．它具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点．如图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）联想：在牙膏中添加某种元素，也能起到防止龋齿的作用，这种元素是_____（填元素序号）．
（2）比较：在人体体温37℃时，两种物质的溶解度木糖醇_____蔗糖（填“＞”“＜”或“＝”）通过比较溶解度曲线，请你说出这两种物质在溶解度方面的一个共同点_____．
（3）40℃时，将30g木糖醇放放50g水中，充分溶解后所得溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数为_____．60℃时木糖醇和蔗糖的两饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是_____（写出其中的一种）．
（4）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖_____g，或蒸发掉水_____g．
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【题目】牙膏是人们生活中的必需品，在牙膏生产过程中常添加一种摩擦剂．这种摩擦剂是一种经过一系列加工而制得的极细的碳酸钙粉末．其生产过程如图．
根据上图回答：
（1）写出B，C，两种物质的化学式：B_____； C_____；
（2）写出上述过程中反应①的化学方程式_____．上述过程中没有涉及的基本反应类型是_____
（3）许多牙膏中都含有_____元素，因为如果缺少这种元素，就容易得龋齿．
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【题目】自然界中无时不在进行着二氧化碳、水、氧气的循环，使地球充满勃勃生机。
（1）三种物质的组成中，都含有氧________（填“元素”“原子”或“分子”）。
（2）从微观角度分析水蒸发变成水蒸气过程中发生变化的是________。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔 D.分子数目
（3）写出一个消耗氧气产生二氧化碳的反应的化学方程式________________________。
（4）爱护水资源，人人有责。下列属于“国家节水标志”的是________（填字母）。
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【题目】如表列出的是生活和工业中常用的三种漂白剂．
种类 | 亚氯酸钠 | 二氧化氯 | 漂白粉 |
化学式 | NaClO2 | ClO2 | Ca(ClO)2和CaCl2 |
(1)三种漂白剂中，Ca(ClO)2属于___(填序号)．
①混合物 ②化合物 ③氧化物
(2)ClO2中氯元素的化合价为___．
(3)表格中的物质(除CaCl2)，氧元素的质量分数最大的是___．
(4)次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉的有效成分．
①次氯酸钙在潮湿的空气中久置会生成具有漂白性的物质次氯酸(HClO)和难溶于水的白色固体，反应的化学方程式___，该反应的基本类型是___．
②工业使用漂白粉时常根据(4)中①的反应原理，通过添加少量的___(填序号)物质来解决漂白粉漂白缓慢的问题．
A 氢氧化钠 B 稀盐酸 C 氢氧化钙 D 氯化钠．
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