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    15．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（　　）
    A．稀有气体做焊接金属时的保护气B．熟石灰做建筑材料
    C．浓硫酸做干燥剂D．氢氧化钠可用来去除油污

    分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断．

    解答 解：A、稀有气体做焊接金属时的保护气，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
    B、熟石灰可用作建筑材料，利用了氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误．
    C、浓硫酸做干燥剂不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确；
    D、氢氧化钠可用来去除油污需要发生化学变化就能表现出来，故选项错误．
    故选：C

    点评 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．取含杂质20%碳酸钙样品12.5克（杂质不参加反应），放入足量的稀盐酸中，充分反应后可制得CO2的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．在pH为1的无色溶液中，能大量共存的一组离子是（　　）
    A．Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Cl-B．Mg2+、Ca2+、NO${\;}_{2}^{-}$、Cl-
    C．Mg2+、K+、Cl-、OH-D．Cu2+、NH${\;}_{4}^{+}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
    （1）50℃时，把50g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量为140g．
    （2）50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是甲，所得溶液中溶剂质量最小的是甲．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    10．有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
    ①称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A．
    ②在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g．
    ③在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出．
    ④在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀．
    由上述实验得出的下列判断中，不正确的是（　　）
    A．根据实验步骤①可以得出白色粉末中一定没硫酸铜和碳酸钙
    B．无色溶液B中一定含有两种溶质
    C．白色粉末中一定含有氯化钠
    D．步骤③生成的气体质量可能是4.4g

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应属于中和反应的是（　　）
    A．CaO+2HCl═CaCl2+H2OB．HCl+KOH═KCl+H2O
    C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4D．Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．据图回答：

    （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是乙＞甲=丙_；
    （2）想获得乙物质的晶体通常采用蒸发溶剂；
    （3）t2℃时将等质量三种物质的饱和溶液升温至t3℃，其溶液的质量关系是甲=乙＞丙；
    （4）甲物质中含有少量的乙，要提纯甲通常采用的方法是冷却热饱和溶液；
    （5）将20克甲物质完全溶解于100克水中，不能形成饱和溶液的温度范围是高于t2℃；
    （6）接近饱和的丙溶液使其变成饱和溶液的方法有加溶质或蒸发溶剂或升温；
    （7）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙＞甲＞丙．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．学习的目的是在于应用．请根据你所掌握的化学知识，解释或解决以下一些常见问题．
    （1）北宋画家张择端用墨绘制的《清明上河图》能够保存至今，是因为碳在常温下化学性质稳定；
    （2）除去水中的色素和异味可以用活性炭；鉴别硬水和软水可以用肥皂水；
    （3）金刚石和石墨物理性质不同的原因碳原子的排列方式不同；CO和CO2化学性质不同的原因分子的构成不同．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．某同学为确认一包白色固体含碳酸钠、氯化钠、硫酸钠和硝酸钾，设计如下实验方案：

    试剂A的化学式是HNO3，加入过量试剂A的目的是充分除掉碳酸钠；
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    滤液E所含的溶质为：Ba（NO3）2、HNO3、NaNO3、NaCl；白色沉淀G的化学式：AgCl；
    写出步骤Ⅱ所发生的化学方程式Na2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2NaNO3．

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