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    17．人的胃液中含有少量的盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物，其中反应的原理是Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O（用化学方程式表示，下同）．Ba2+有毒，误食了碳酸钡会引起中毒，其反应原理是BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

    分析 氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸；BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒；硫酸镁可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的氯化镁；据此进行分析解答．

    解答 解：氢氧化铝与胃液中的盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，能中和过量的胃酸，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    BaCO3能与胃液中的盐酸反应生成易溶于水的氯化钡、水和二氧化碳，生成的氯化钡易溶于水，会使人中毒，反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．
    故答案为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O；BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑．

    点评 本题难度不大，掌握中和反应应用、盐的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．如果没有化学的发展，世界就不可能像今天这样丰富多彩．下列事实与化学没有密切关系的是（　　）
    A．新材料的开发和利用B．“天宫二号”轨道的设定
    C．环境污染的预防和治理D．食物、衣料和日常用品的丰盛

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    8．材料在人类生产、生活中有着重要作用．下列有关材料说法正确的是（　　）
    A．塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
    B．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
    C．棉花和羊毛的主要成分是蛋白质
    D．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都是合成纤维

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    5．将实验时所用仪器的名称填在空白处：
    （1）取用块状或片状固体用镊子；
    （2）取用少量液体药品用胶头滴管；
    （3）在酒精灯上加热试管时使用试管夹；
    （4）移走正在加热的蒸发皿时可用坩埚钳．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列是某同学欲将井水转化为饮用水的方案：（1）化学沉淀（用明矾）（2）消毒杀菌（3）自然沉降（4）加热煮沸．你认为处理过程合理的是（　　）
    A．（3）（1）（2）（4）B．（1）（2）（3）（4）C．（3）（1）（2）D．（1）（3）（2）（4）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    2．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
    （1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
    （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
    （4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
    （5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl．
    （6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
    A．加少量水                    B．加少量铁粉
    C．加少量氢氧化钾          D．加少量浓硫酸
    （7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：

    时间/h
    1
    1.5
    4
    8
    12
    24
    48
    60

    吸水
    浓硫酸
    1.6
    2.2
    5.2
    10.3
    14.0
    20.9
    29.2
    32.1

    质量/g
    稀硫酸
    1.2
    1.5
    3.5
    5.9
    8.1
    12.9
    19.5
    21.0
    ①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
    ②由表中实验数据可知：
    a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
    A．浓、稀硫酸都有吸水性
    B．只有浓硫酸有吸水性
    C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
    b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．具有保存价值的档案、账本应用碳素墨水书写．这是因为（　　）
    A．碳能被氧化成稳定的物质
    B．常温下碳的化学性质稳定
    C．碳能与纸的成分反应生成稳定的物质
    D．碳能被还原成稳定的物质

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．用文字表达式表示下列化学反应，
    （1）碳酸氢铵受热分解   NH4HCO3 $\stackrel{△}{→}$ NH3+H2O+CO2 碳酸氢铵受热的化学反应类型是：碳酸氢铵$\stackrel{加热}{→}$氨气+水+二氧化碳；分解反应；
    （2）铁丝在氧气中点燃发生的化学反应是：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁；
    （3）为了除去密闭容器里空气中的氧气，你认为选用①铁 ②木炭 ③硫磺 ④磷四种物质在其中燃烧哪种效果好？该化学反应是：④；磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    7．某同学设计下表所示实验，探究金属铜对H2O2分解速率的影响．
    操作装置现象
    1．取一个铜丝网，卷成筒形，固定在铁丝上．
    2．分别向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液，并放入盛有热水的③中． 约1min后可观察到①和②中都有少量气泡产生．
    3．把铜丝网插入①中．①中有大量气泡产生，5min后不再有气泡产生；此时②中仍然不断有少量气泡产生．
    回答下列问题：
    （1）仪器①的名称是试管；仪器③的名称是烧杯．
    （2）在步骤3中仪器 ②实验的目的是做对比试验．
    （3）能否可以得出铜可以加快H2O2分解的速率是（填“是”或“否”），理由是加入二氧化锰之后反应速率加快
    （4）如果用上述实验探究铜是不是H2O2分解的催化剂，需要对上述实验方案进行补充，其中必要的是A、E．
    A．称量实验前铜丝网的质量和实验后干燥铜丝网的质量
    B．向仪器②中加入二氧化锰
    C．将铁丝换成铜丝
    D．将过氧化氢溶液加水稀释
    E．检验铜的化学性质是否发生变化．

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