Question

2．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．它们既有相似之处，又有不同之点．
（1）它们水溶液的pH都小于7（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl．
（6）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下10%的稀硫酸的pH小于2%的稀硫酸（填“＞”“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有BC（填字母）．
A．加少量水                    B．加少量铁粉
C．加少量氢氧化钾          D．加少量浓硫酸
（7）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10mL，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g），数据见表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水	浓硫酸	1.6	2.2	5.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
质量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是B（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性
B．只有浓硫酸有吸水性
C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要密封存放，在干燥气体时应选用浓（填“浓”或“稀”）硫酸作干燥剂．

Answer 1

分析 酸的通性有：①都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色，②能够和活泼金属反应生成氢气，③能够和金属氧化物反应生成盐和水，④能够和碱反应生成盐和水，⑤能够和某些盐反应生成新酸和新盐；酸溶液都是酸性溶液，它们的PH都小于7．

解答 解：（1）它们水溶液的pH都小于7；
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫中和反应．
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸．
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式为：H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl；
（6）根据题中信息，相同温度下，硫酸中溶质的质量分数越大，溶液酸性越强，pH越小，故常温下10%的稀硫酸的pH＜2%的硫酸；A、稀硫酸中加水溶液pH升高，但此变化是物理变化；B、加铁粉，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，使溶液的pH增大，正确；C、加少量氢氧化钾，硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，使溶液pH增大；正确；D、加少量浓硫酸，溶液pH降低，故D错误；故选BC；
（7）①要配置体积比为1：1稀硫酸，设取溶质质量分数为98%的浓硫酸的体积为v，取水的体积也为v，则体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为：$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%；在量取时浓硫酸时是俯视读数，实际量取的浓硫酸少了，所配置的稀硫酸的质量分数偏小；
②a由表中的数据可知：浓、稀硫酸都有吸水性，浓硫酸的吸水性比稀硫酸的吸水性强；
b由于浓硫酸有吸水性，所以，浓硫酸在保存时要密封保存，可用作某些气体的干燥剂．
故答案为：（1）小于（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（3）中和  （4）浓盐酸（5）H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄+2HCl
（6）小于、BC （7）$\frac{v×1.84g/c{m}^{3}×98%}{v×1.84g/c{m}^{3}+v×1g/c{m}^{3}}$×100%、偏小②B；密封、浓

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质，从而培养学生对知识的灵活运用的能力．