【题目】含硫的物质在实验室或工业生产过程中可出现下列图示的转化:
(1)实验室中,单质硫是_____色固体,点燃少量单质硫于充满氧气的集气瓶中燃烧,产生漂亮的蓝紫色火焰,生成物质A.
(2)A是工业排放物中一种主要的空气污染物,也是酸雨形成的主因之一.根据你学过的知识可将A转化成Na2SO3,你提供的试剂是________溶液.
(3)在硫酸工业中,将A在一定条件下与空气中的物质反应得到B,B与水结合得到硫酸.B与A的组成元素相同,B中硫元素与硫酸中硫元素化合价相同,写出A转化成B的化学方程式:___________________.实验室测定,B与水结合时温度升高,则反应④为_____反应(选填“吸热”或“放热”).
(4)上述物质转化过程中,属于化合反应的是______(填序号).
(5)若回收工业排放物A 32吨,理论上可生产硫酸_____吨.
【答案】黄 氢氧化钠 放热 ①③④ 49
【解析】
(1)单质硫是黄色的固体,故填:黄;
(2)硫与氧气反应生成二氧化硫,二氧化硫能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水,故填:氢氧化钠;
(3)二氧化硫能与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫能与水反应生成硫酸,B与水反应温度升高说明该反应是放热反应,故填:,放热;
(4)反应①是硫与氧气反应生成二氧化硫属于化合反应,反应②是二氧化硫与氢氧化钠生成亚硫酸钠和水的反应,不属于基本反应类型,反应③是二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应,属于化合反应,反应④是三氧化硫与水生成硫酸的反应,属于化合反应,故填:①③④;
(5)设生成硫酸的质量为x
,SO3+H2O=H2SO4,根据两个反应的关系,得出SO2和H2SO4的关系:
x=49t
答:理论上可生成硫酸49吨。
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【题目】如图是初中化学所学的常见化合物之间的相互转化关系(反应条件和生成物中的水已略去).其中A是一种常见的建筑材料,B是一种常见的气体,H是一种含钠的化合物,请回答下列问题:
(1)写出A、D、F的化学式:A_____D_____F_____;
(2)写出E+G反应的化学方程式_____,该化学反应的基本类型_____.
(3)写出D+F反应的化学方程式_____.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图是实验室电解水的装置,为了增强水的导电性,实验前在水中加了少量硫酸 钠固体,得到 100g 5%的硫酸钠溶液。接通电源 5 分钟后,A 中共收集到 4g 气体,停止实验 并移出试管、导线,回答下列问题:
(1)A 中收集到的气体是____________;
(2)通过计算确定实验结束后水槽内硫酸钠溶液溶质的质量分数_____。(计算结果保留至0.1%)
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【题目】有一包白色粉末样品,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。化学兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
实验一:甲组同学进行定性探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该样品于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液 | 原样品中一定不含_____; |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中存在_____性物质(填“酸”、“中”或“碱”) |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸 | _____ | 原样品中一定含有碳酸钠 |
实验二:乙组同学进行定量探究(如图)
实验测得固体B中含15g氯元素,综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与稀盐酸的反应和_____(用化学方程式表示)。
(2)该未知粉末的组成可能是_____。
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水_____(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是_____(填字母)。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式_____。
(5)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度_____丙的溶解度(填“>”、“<”或“=”〕。
②t2℃时,将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中,充分溶解后所得溶液是甲物质的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】铁是一种常用的金属。
(1)月饼中保鲜剂的主要成分是铁粉,它在保鲜过程中的化学原理是吸收_____。
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式是_____。
(3)计算含Fe2O3 320t赤铁矿,理论上冶炼出铁的质量是_____t。
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【题目】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是_____。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,充分反应后溶液中的溶质为_____。
(3)加过量铁粉,发生反应的化学方程式为_____。
(4)在实验过程中,双氧水会与反应生成和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去,高锰酸钾溶液也能将氧化成,并生成可溶性的锰盐,选用双氧水的优点是_____。
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【题目】在物质的宏观性质、微观构成(或结构)和表示符号之间建立联系,是化学学科的特点。请结合图示回答下列问题:
(1)物质的组成及构成关系如图1所示,图中①表示的是_____,②表示的是_____。
(2)元素周期表是学习化学的重要工具,如图2是元素周期表中的三周期元素原子结构示意图。表中第13号元素属于_____(填“金属”或“非金属”)元素,在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子,形成_____(填离子符号)。
(3)如图3,下列各图中和分别表示两种不同元素的原子,则其中表示混合物的是_____表示单质的是_____,表示化合物的是_____。
(4)A、B、C、D表示四种物质中,在高温条件下,A和B反应生成C和D,微观示意图如,4所示,反应后,生成C和D两种物质的质量比为_____。
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【题目】某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如图所示:
(1)在废气A中一定含有的有害气体是_____(填化学式),操作①的操作名称是_____。
(2)溶液D中含有的溶质是_____(填化学式),写出由固体B生成溶液D的其中一个反应的化学方程式_____。
(3)有人认为若第一步中空气不足量会导致锌的回收率降低,你认为此说法是否正确?请说明理由_____。
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