Question

【题目】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）操作1的名称是_____。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后溶液中的溶质为_____。

（3）加过量铁粉，发生反应的化学方程式为_____。

（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，高锰酸钾溶液也能将氧化成，并生成可溶性的锰盐，选用双氧水的优点是_____。

Answer 1

【答案】过滤 ZnSO4、CuSO4、H2SO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 最后的产物是水，不引入新的杂质

【解析】

（1）分离固体和液体的操作是过滤。

（2）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌。

（3）金属活动性顺序中，铁在锌后面，在氢元素、铜的前面，加过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，水做溶剂，不会影响产物。

（1）操作1分离固体和液体，它的名称是过滤。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌，溶液中的溶质为ZnSO4、CuSO4、H2SO4。

（3）金属活动性顺序中，铁在锌后面，在氢元素、铜的前面，加过量铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

（4）在实验过程中，双氧水会与反应生成和水，水做溶剂，不会影响产物，选用双氧水的优点是最后的产物是水，不引入新的杂质。