【题目】金属材料一直被广泛的应用着.
(1)铝制品耐腐蚀,其原因是_____(用化学方程式表示)
(2)波尔多液是由硫酸铜、生石灰加水配制而成,铁制容器不能用来配制波尔多液的原因是_____(用化学方程式表示).
(3)科学家发现了一种新金属,它的一些性质如表所示,这种金属的表面由一层氧化物保护层.
熔点 | 密度 | 导电性 | 导热性 | 强度 | 抗腐蚀性 |
2500℃ | 3g/cm3 | 良好 | 良好 | 与钢相似 | 优异 |
这种金属可能的用途是_____(填一种即可).
(4)用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是_____t(计算结果保留到0.1)
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【题目】空气和水是重要的自然资源。
(1)空气中能够供给人类呼吸的气体是____。
(2)家用净水器(如图)一般都装有三种滤芯,其中活性炭滤芯的主要作用是_____。
(3)“人工树叶”是一种模拟电化学实验装置(下图),该装置模拟植物的光合作用,利用太阳能将水和二氧化碳转化为氧气和燃料(C3H8O)。其反应的化学方程式为______。“人工树叶”的作用有____(填字母序号)。
A 将太阳能转化为化学能
B 有利于减缓温室效应
C 得到清洁燃料
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【题目】乙醇是一种重要的化工原料。可以通过多种方法制取乙醇。
Ⅰ.发酵法:含淀粉的农产品,如谷类、薯类或野生植物果实等;或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后,经水解、发酵,即可制得乙醇。这一过程属于______变化(填“物理”或“化学”)。
Ⅱ.乙烯水化法:该反应的微观示意图如下:
请写出反应的化学方程式________。
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【题目】下图是实验室电解水的装置,为了增强水的导电性,实验前在水中加了少量硫酸 钠固体,得到 100g 5%的硫酸钠溶液。接通电源 5 分钟后,A 中共收集到 4g 气体,停止实验 并移出试管、导线,回答下列问题:
(1)A 中收集到的气体是____________;
(2)通过计算确定实验结束后水槽内硫酸钠溶液溶质的质量分数_____。(计算结果保留至0.1%)
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【题目】食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示:
(1)若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤,即加入一种试剂就可以达到同样的作用,则该试剂为_____________。
(2)请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_____________________。
(3)在该流程描述的过程中,过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器,请说出其在蒸发过程中的作用是_____________________?
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【题目】有一包白色粉末样品,其中含有碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜六种物质中的四种。化学兴趣小组为确定其组成设计并进行如下实验。
实验一:甲组同学进行定性探究
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及分析 |
(1)取少量该样品于烧杯中,加入足量的水溶解、过滤 | 粉末部分溶解,得到白色滤渣和无色滤液 | 原样品中一定不含_____; |
(2)向滤液中滴加无色酚酞试液 | 溶液变红 | 滤液中存在_____性物质(填“酸”、“中”或“碱”) |
(3)向(2)中滴加足量稀盐酸 | _____ | 原样品中一定含有碳酸钠 |
实验二:乙组同学进行定量探究(如图)
实验测得固体B中含15g氯元素,综合甲、乙两组同学的实验进行分析。
(1)乙组实验中一定发生的化学反应有碳酸钠与稀盐酸的反应和_____(用化学方程式表示)。
(2)该未知粉末的组成可能是_____。
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【题目】人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水_____(填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做_____(填“软水”或“硬水”)。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是_____(填字母)。
A 静置沉淀 B 吸附沉淀 C 蒸馏
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式_____。
(5)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:
①t1℃时,甲的溶解度_____丙的溶解度(填“>”、“<”或“=”〕。
②t2℃时,将15g甲物质加入到盛有l00g水的烧杯中,充分溶解后所得溶液是甲物质的_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
③t3℃时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
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【题目】某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)操作1的名称是_____。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,充分反应后溶液中的溶质为_____。
(3)加过量铁粉,发生反应的化学方程式为_____。
(4)在实验过程中,双氧水会与反应生成
和水,以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去,高锰酸钾溶液也能将
氧化成
,并生成可溶性的锰盐,选用双氧水的优点是_____。
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【题目】实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液(如右图),为确认其中的溶质,同学们进行了如下的探究活动。请你参与到其中去,回答有关问题。
【进行猜想】猜想Ⅰ:该溶液的溶质是NaCl;
猜想Ⅱ:该溶液的溶质是NaOH;
猜想Ⅲ:该溶液的溶质是Na2CO3;
猜想IV:该溶液的溶质是NaHCO3.
【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
常温下的溶解度/g | 36 | 109 | 21.5 | 9.6 |
常温下稀溶液的pH | 7 | 13 | 11 | 9 |
从物质的相关信息可知,该溶液的溶质不是NaHCO3,因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是
(精确到01.%)。
【进行实验】
(1)测定溶液的pH大于7,该溶液的溶质不是 (填化学式)。
(2)同学们又进行了如下实验,实验过程如下:
①产生白色沉淀的化学方程式是 。
②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有 。
【获得结论】
该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH,并且 (填“没有”、“部分”或“全部”)变质。
【拓展】
提纯该无色溶液的步骤是:先向无色溶液中加入适量的 ,然后过滤。反应化学方程式是 。
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