【题目】写出下列反应的文字表达式,并指出基本反应类型。
(1)铁在氧气中燃烧_____;
(2)加热高锰酸钾制氧气_____;
(3)红磷在空气中燃烧_____;
(4)碳在氧气中燃烧._____。
【答案】铁+氧气四氧化三铁;(化合反应) 高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气;(分解反应) 磷+氧气
五氧化二磷;(化合反应) 碳+氧气
二氧化碳;(化合反应)
【解析】
(1)铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,反应的文字表达式为铁+氧气四氧化三铁;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
(2)高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,反应的文字表达式为高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气.该反应符合“一变多”的特征,属于分解反应。
(3)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的文字表达式为磷+氧气五氧化二磷.该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
(4)碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳,条件是点燃,反应的文字表达式为碳+氧气二氧化碳;该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应。
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【题目】实验室用下图所示装置制取并收集气体。
请回答下列各题:
(1)仪器①的名称是_____________。
(2)实验室制取二氧化碳的发生装置是_______________(填序号),反应的方程式是________________。
(3)若C瓶内充满空气,则收集CO2气体应从___________ (填“x” 或“y”)端口进入。检验二氧化碳气体是否收集满的方法是____________。
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【题目】硫酸氢钠(NaHSO4)也称酸式硫酸钠,其水溶液显酸性,可用于降低游戏池水的碱度。下列有关硫酸氢钠的说法正确的是
A.硫酸氢钠中硫元素和氧元素的质量比为1:4
B.硫酸氢钠中氢的质量分数最低
C.硫酸氢钠从物质分类看,属于酸
D.向硫酸氢钠溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液会变成蓝色
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【题目】老师在分析金属和盐溶液反应时指出在金属活动性的顺序里,位于前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,但钾、钙、钠除外。李明同学很好奇,于是做了钠与硫酸铜溶液反应的实验。
(进行试验)
一块4.6g的金属钠,放入盛有一定量硫酸铜溶液的烧杯中,发现金属钠浮在液面上不停打转,产生大量气体,烧杯发烫,溶液中出现了蓝色絮状沉淀,并没有出现紫红色的铜,一会儿,部分沉淀逐渐变黑。充分反应后,冷却过滤,得到滤液是无色。
(提出问题)
金属钠与硫酸铜溶液反应后的产物是什么?无色滤液的成分是什么?
(查阅资料)
(1)①钠能与水反应生成一种碱,同时放出气体。
②氢氧化铜受热至60℃ ~80℃变暗,温度过高时分解为相应的金属氧化物和水。
(实验探究1)探究生成的气体是什么?
李明同学将上述实验药品放入锥形瓶中,立即塞上带导管的单孔塞,将导管通入肥皂水中,将燃着的木条靠近飘起的肥皂泡,有爆鸣声。说明生成的气体是____________。
(实验探究2)探究沉淀的成分是什么?
(猜想与假设)沉淀中有Cu(OH)2和CuO,还可能含有Cu。
(实验验证)
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
将锥形瓶内反应后过滤所得滤渣放入烧杯内,并加入足量的______ | _________ | 沉淀中没有Cu |
(实验结论)
通过实验,李明同学得出结论:钠加入硫酸铜溶液会先与水反应,生成的碱再与硫酸铜反应生成氢氧化铜。写出生成的碱与硫酸铜反应的化学方程式______________。
(实验探究3)滤液的成分是什么?
通过分析,李明同学得出:所得的无色滤液中一定含有硫酸钠,还可能含有______________。
若要证明是否含有该物质,只需向无色滤液中滴加______________ (填物质名称)观察现象即可获得结论。
(反思与交流)
(1)出现黑色物质的可能原因是______________。
(2)设计一个简单实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由Cu2+引起的。你的方案是______________。(要求写出实验步骤和现象)
(3)钠完全反成后,所得无色滤液中硫酸钠的质量若用a表示,则a的取值范围是______________。
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【题目】酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的 ,实验时最好戴防护眼镜,为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请你根据要求完成下列问题:
(1)小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞,依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为 ;
(2)要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的是
A.稀HCl B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
(3)为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出 。
(4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是
A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
发生反应的化学方程式为:
(5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是 。
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【题目】氰氨基化钙(CaCN2)是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为CaCO3+2X=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑.该反应中下列说法正确的是( )
A. 可用氢氧化钠溶液处理有害的气体产物B. 反应后气体质量减少
C. X的化学式为HCNOD. X溶液的
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【题目】如图1是实验室中常见装置,回答下列问题。
查阅资料:常温下,氯气是一种密度比空气大,能溶于水,难溶于饱和食盐水的有毒气体,可利用MnO2固体与浓盐酸加热制取。
(1)写出仪器a的名称为______。
(2)实验室制取CO2的化学方程式是______。
(3)制取气体时,装置丙中长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的理由______。
(4)实验室制取Cl2应选用的发生装置是___(填标号),该装置导出的气体中所含的杂质气体有___。
(5)常温下,如图2所示收集Cl2的方法中可行的是______(填标号)。
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【题目】水和溶液在生产生活中起着十分重要的作用。
(1)“直饮水机”可将自来水净化为饮用水,其内部使用的活性炭主要起______作用。实验室常用______方法降低水的硬度。
(2)C1O2是饮用水常用的消毒剂。制取C1O2的反应如下:C12+2NaC1O2=2C1O2+2X,则X的化学式为______。
(3)食盐水能导电是由于食盐溶于水形成______。
(4)如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时,甲物质的溶解度是_____g。
②t2℃时,若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是_____ (填“甲”或“乙”)物质的饱和溶液。
③t2℃时,将一瓶溶质质量分数为10%的乙溶液,蒸发掉60 g水后,溶质质量分数变为20%,则原溶液中溶质的质量为_____g。
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【题目】甲物质的溶解度(S)随温度(t)变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.60℃时,甲的溶解度约为0.6
B.20℃时,甲可溶于水
C.90℃时,在50g水中加入0.7g甲,充分搅拌后得到饱和溶液
D.将80℃时甲的溶液降温至60℃,一定析出甲晶体
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