Question

【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。

（提出问题）废液中所含溶质是什么？

（猜想与假设）

猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na2CO3和HCl。

猜想2：废液中的溶质只有NaCl。

猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl。

猜想4：废液中的溶质是_____。

（讨论与交流）小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是_____。

（实验与结论）

(1)小亮为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确。你认为他的结论_____ (填“正确”或“错误”)，理由是_____。

(2)小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH＝4，她认为猜想3正确。对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是_____。

A、方法不正确，结果偏小，结论正确 B、方法不正确，结果偏大，结论正确

C、方法正确，结果偏大，结论正确 D、方法正确，结果偏小，结论不正确

（拓展与应用）

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行_____操作即可从废液中得到NaCl固体。此方法的缺点是_____。

Answer 1

【答案】NaCl、Na2CO3 碳酸钠和盐酸不能共存 错误 含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色 B 蒸发 操作复杂、浪费能源等

【解析】

[猜想与假设]猜想2：恰好完全反应时废液中的溶质只有NaCl；猜想3：盐酸过量时废液中的溶质是NaCl和HCl；猜想4：碳酸钠过量时废液中的溶质是NaCl、Na2CO3；

[讨论与交流]猜想1无需验证就知道是错误的，理由是碳酸钠和盐酸不能共存；

[实验与结论]

(1)小亮的结论错误，理由是含有盐酸的氯化钠溶液也不能使酚酞试液变色；

(2)不能滴到湿润的pH试纸上，滴到湿润的pH试纸上时，酸性减弱，导致测定结果偏高，测定结果显酸性，说明猜想3正确；

[拓展与应用]

若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质﹣﹣盐酸易挥发，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体，此方法的缺点是操作复杂、浪费能源等。