【题目】在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示:
下列说法中正确的是
A.丙可能是单质
B.在该反应中丁一定为反应的催化剂
C.该反应是化合反应
D.甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
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【题目】下图的装置可用于制取氧气。
(1)仪器①的名称是______
(2)用高锰酸钾制取氧气时,发生反应的化学方程式为______
①点燃酒精灯,给试管加热;②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装人
试管里;⑤用排水法收集;⑥将导管从水面下拿出。则下列的操作顺序正确是______ (填序号)。
A ③④①⑤②⑥ B ③④①⑤⑥② C ④①③⑤②⑥ D ④①③⑤⑥②
(3)利用排水法来收集氧气,依据氧气的性质是: ______ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F、G、H八种物质,有如图所示关系:其中A是一种暗紫色固体,B、G都是黑色固体,D能使带火星的木条复燃,E、F都是无色液体,H是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,在(2)的反应前后B的质量和化学性质都不改变。
(1)请你根据上述信息,推断出下列物质,写出物质的名称A:_____ D:_____ H:_____
(2)写出反应(2)(3)的反应文字表达式,并指出②反应的基本类型:②_____、_____反应;③_____
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【题目】工业上炼铁的主要流程如图:
(1)流程中涉及反应有:①Fe2O3+CO2Fe+3CO2;② Fe2O3+C2Fe+3CO用于高炉炼铁的原理是____________(填序号),反应②的反应类型是______________。
(2)炼铁的各种固体原料需混合均匀一起加入高炉,其目的是____________________________。
(3)高炉气体的主要成分是______________。炉渣主要成分是硅酸钙(CaSiO3),其中元素Ca、Si、O的质量比是______________。
(4)从铁矿石得到单质铁其中铁的化合价______________(填升高或降低)。
(5)根据金属活动顺序表自己选择一种金属与FeSO4溶液反应得到单质铁的方程式是:_____________。
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【题目】小强和几位同学在实验室用下列装置制取几种气体。
(1)写出图中标有①、②的仪器名称:①______② ______。
(2)小强想用高锰酸钾制取纯净的氧气,他应选择上述装置中的______(填字母)进行组装。并对某装置进行改进,请写出改进的方法的目的是_______,写 出该反应的文字表达式为 _______。当氧气收集满并取出集气瓶后,停止该实验的正确操作步骤是先____后____,目的是____。
(3)图中甲装置也常常用于制取氧气,其反应的文字表达式是_______。
(4)若在乙装置中盛满水,用排水法收集(瓶口向上)一瓶氧气,气体从_____端(填字母“a”或“b”)通入。
(5)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气。常温下氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。若制取并收集氨气,应该选择的制取装置是_______。
(6)做硫在氧气中燃烧实验时集气瓶底部要留少量的水,目的是_________。
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【题目】现有25g石灰石样品,请按下面要求计算
(1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?_____
(2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图象上画出块状样品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图。_____
(3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量反应时间的变化如表所示:
时间/min | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
CO2质量/g | 2.2 | 4.4 | 6.6 | 8.8 | 8.8 |
剩余固体质量/g | 22.8 | 20.6 | m | 16.2 | 16.2 |
则m=_____,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)
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【题目】下国是实验室制取气体的装置图(部分固定装置省略)。 请回答下列问题·
(1)写出仪器名称a_______;b___________
(2)B装置可用来制取氧气.写出该反应的化学方程式_____________,该置操作上的优点是_____________实验完毕小忻先通过操作I、再经过干燥进行回收试管中的固体物质。操作I是______实验中用到的玻璃仪器有_______、______、烧杯.
(3)用高锰酸钾制取O2,反应的化学方程式为________________________________.若用F收集一瓶干燥的氧气,收集时气体应该由_____________(填“长”或“短”)管进入瓶中。
(4) D装置与E装置在操作上的共同优点是_____________________________.用此类装置可以进行的实验___________(填序号)
A.过氧化氢溶液制取氧气 B.氯酸钾制取氧气
C.锌粒与稀硫酸制取氢气 D.实验室制取二氧化碳
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【题目】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中,发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出.这一现象激发起同学们的探究欲望,生成的是什么气体?
(提出猜想)放出的气体可能是SO2、O2、H2.提出猜想的依据是:_________________
(查阅资料)SO2与二氧化碳化学性质相似,也能使澄清石灰水变浑浊,生成CaSO3,
(方案设计)依据上述猜想,实验小组同学分别设计了如下方案:
(1)甲同学认为是O2,则检验方法是____________________ .
(2)乙同学认为是SO2,则只需将放出的气体通入盛有澄清石灰水中,看澄清石灰水是否变浑浊.写出SO2与澄清石灰水反应的化学方程式 __________________________ .
(3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案,排除和验证猜想的气体:
①如果撤去B装置,直接连接A,C装置进行实验。你认为可能导致的后果是___________
②实验开始时,应先将收集到的气体从a处通入一段时间后,再点燃 C 处酒精灯。这样操作的目的是_________________________。
(实验探究)实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊, C 装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色,试管壁上有水滴生成
(4)(实验结论)铁粉与硫酸铜溶液反应时,产生的气体是_______
(5)(思维拓展)①由上述实验可以推出,硫酸铜溶液中可能含_______物质
②碱的性质决定了保存方式,例如氢氧化钠密封保存一方面是由与它要与二氧化碳作用而变质,另一方面是由于_______________________
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【题目】资料一:据报道,浙西北藏着个聚宝盆,4平方公里范围的稀土矿含钪70t,经济价值超700亿元。稀土是国家战略储备资源,这次发现的钪更能被用在国防、军工、航天、核能等多个重要方面。
资料二:根据“嫦娥一号”从月球返回的信息表明,月球中含有丰富He-3原子,同时测了月球上14种元素的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。
请结合上述材料回答:
(1)“嫦娥一号”从月球返回信息表明,月球中含有丰富He-3原子,它可能成为未来核能的重要原料。He-3原子核内(_____)
A含有3个质子,没有中子 B含有2个质子,1个中子
C含有1个质子,2个中子 D含有3个中子,没有质子
(2)钪元素相关信息如图所示。下列说法中不正确的是(____)
A该元素的元素符号为Sc
B该元素属于金属元素
C该元素的原子核外有21个电子
D该元素的相对原子质量为44.96g
(3)“嫦娥一号”另一个目标是探测下列14种元素的含量和分布:K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn(锰)、Cr(铬)、Gd(钆)。其中属于地壳中含量最多金属是 _____;属于非金属元素的有_____种。
(4)钪是一种熔点高、密度小、抗腐蚀性能好的金属。钪(Sc)元素的粒子结构示意图如图所示:
①下列四种粒子的结构示意图中,与图1化学性质相似的是 ________。
②图2所表示的粒子的化学符号是__________。
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