【题目】如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
图 1 图 2
（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。
（2）t2℃时，把 30gA 放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。
（3）向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X为_______（选填“A、B、C”）。
（4）若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________结晶提纯 C。
黄冈小状元解决问题天天练系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用化学用语填空.
（1）2个氮分子_____；
（2）氦气_____；
（3）2个硝酸根离子_____；
（4）氧化铁中铁元素的化合价为+3价_____；
（5）钠离子_____；
（6）氢氧化钙_____。
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【题目】写出下列反应方程式，并完成相应填空:
（1）胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的反应方程式_________;该反应_________热（填“放”或“吸”）
（2）植物光合作用的反应方程式_________:该反应是将_________能转化成应_________能
（3）氢氧化钠溶液与硫酸铵微热反应方程式_________;生成的气体可以用_____试纸检验。
（4）镁在二氧化碳中燃烧生成一种黑色固体单质和一种白色氧化物的反应方程式________
（5）碳和水蒸汽在高温下生成两种具有还原性的可燃性气体，其反应方程式:_________;该反应为_________ （填基本反应类型）
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【题目】页岩气是指蕴藏于页岩层中的天然气，是一种新开发的能源。
（1）页岩气的主要成分甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_____。
（2）页岩气做燃料，对于降低空气中SO2含量，解决酸雨污染具有重要作用。酸雨形成过程中，其中部分SO2会在一定条件下转化成SO3，其微观示意图如下：
①该反应属于基本反应类型中的_____。
②反应消耗的O2与生成的SO3的分子数之比为_____。
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【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
（提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？
（查阅资料）
i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd（钯） |
市场价格（$/t） | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。
Iii．2Cu+O2+2H2
2CuSO4+2H2O
（实验方案）
第一步：选择值得回收的金属。
依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。
第二步：设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡 | _____ |
III | 取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。
| 溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | _____ | 得到红色固体 |
（问题讨论）
（1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。
（2）步骤II对应的实验现象是_____。
（3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。
（4）步骤V的操作是_____。
（反思交流）
为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。
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【题目】A～E 分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种 或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。请回答：
（1）A 物质的名称是____，D 物质的化学式是____。
（2）写出 E 转化为 C 的化学方程式：____。
（3）写出 C+D 的反应的化学方程式：_______________，该反应属于______反应（填基本反应类型）。
（4）B 物质在实验室中常用来制取_________________（填一种气体）。
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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。
（1）写出标号①仪器的名称_____。
（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。
（3）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。
（4）选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择_____（填字母）
（5）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一量_____，气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。
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【题目】探究铁生锈的条件
取4枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验：
实验 图示 |
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生锈时间 | 8小时 | 5小时 | 3小时 | 1小时 |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越_____（填“慢”或“快”）；在_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快。
（2）金属锈蚀造成的损失巨大，对金属锈蚀的控制尤为重要，下列对金属的防护措施合理的是_____（填序号）。
a 齿轮表面涂油 b 将钢材深埋保存 c 将钢刀浸泡在水中 d 车圈镀铬
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【题目】氯化钾（KCl）、重铬酸钾（K2Cr2O7）和氯化钠（NaCl）的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. KCl、K2Cr2O7和NaCl均属易溶物质
B. 由a点可知，70℃时KCl饱和溶液的溶质质量分数为50%
C. 将K2Cr2O7和NaCl的混合热饱和溶液降温，析出的晶体主要是K2Cr2O7
D. 将20℃时K2Cr2O7和NaC1的混合饱和溶液升温到90℃，再加入适量K2Cr2O7和NaCl的混合固体，趁热过滤得到的固体主要是NaCl
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