[题目]某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验.请分析回答下列问题.(1)写出标号①仪器的名称 .(2)选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 .(3)A.E连接.制取的氧气不纯的原因是 .(4)选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择 (5)若用F装置收集二氧化碳.则气体应从端通入(填“a 或“b ).若用F装置检验制得的气体是否为二氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取实验，请分析回答下列问题。

（1）写出标号①仪器的名称_____。

（2）选用A装置用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_____。

（3）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是_____（写一点即可）。

（4）选用锌粒和稀硫酸制取氢气的发生装置选择_____（填字母）

（5）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一量_____，气体应从_____端通入（填“a”或“b”）。

【答案】长颈漏斗 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 导管口刚有气泡产生就收集了气体 B a 澄清的石灰水 a　

【解析】

（1）标号①仪器的名称是长颈漏斗；

（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）A、E连接，制取的氧气不纯的原因是：导管口刚有气泡产生就收集了气体；集气瓶中的水没有装满等；

（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热发生装置选择B；

（5）若用F装置收集二氧化碳，则气体应从a(长)管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳的存在。若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则在F装置中放入一量澄清的石灰水，为了使气体与澄清石灰水充分接触，则气体应从a(长)管进入。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。

(1)写出图中标号①仪器的名称是_____。

(2)用过氧化氢溶液和MnO2混合制取O2，应选用的发生装置是(填序号，下同)_____，要收集较纯净的O2最好选用的收集装置是_____。

(3)加热固体碳酸氢钠或固体碳酸氢铵都能产生CO2，其反应的化学方程式分别是：

①②

某同学采用反应①的方法制取CO2 ，应该选用的发生装置是____，他不选择反应②制取CO2的理由是____。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】阅读下面科普短文（原文作者：许谦，有删改）

酸奶口感酸甜，营养丰富，是深受人们喜爱的一种乳制品。与普通牛奶比较，酸奶中的蛋白质和钙更易被人体消化吸收,是乳糖不耐症患者的良好食品。

通常的酸奶是将牛奶发酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白质、乳糖和脂肪。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）转化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。随着酸度增加，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的“网络”，这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都“网”在其中。所以，奶变“粘”、变“酸”了。

酸奶中含有大量活力较强的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐败菌和病原菌的繁殖,从而维持人体内，尤其是肠道内正常的微生态平衡，促进食物的消化吸收。酸奶在储藏和配送过程中，乳酸菌的数量会因乳酸的过量积聚而明显减少，而酸奶的乳酸积聚又会影响到酸奶的酸度。有研究者选取某种市面常见的酸奶进行实验，数据如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的变化

温度/℃ 时间/天酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年颁布的国标GB2746-1999中，对成品酸奶的酸度规定为“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超过100°T。

依据文章内容回答下列问题。

（1）乳酸是由乳糖转化生成的，请比较二者的化学式，分析它们的相同点和不同点。

相同点：_____。

不同点：_____。

（2）实验中所用酸奶若在37℃条件下储存，_____天后，酸度一定会超出一般人的接受程度。（填字母序号，下同）

A　2 B　4 C　5 D　8

（3）由表中实验数据可知，影响酸奶酸度的因素有_____。

（4）下列关于酸奶的说法正确的是_____。

A　酸奶适用于乳糖不耐症患者食用

B　酸奶放置时间越长，乳酸菌含量越高

C　酸奶中的乳酸菌对人类身体有害无益

D　酸奶变“粘”与蛋白质分子相互连接形成巨大“网络”有关

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】如图 1 是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

图 1 图 2

（1）t1℃时，A、B、C 三种物质的溶解度大小关系是______________________。

（2）t2℃时，把 30gA 放入 50g 水中，充分搅拌，形成溶液的溶质与溶液质量之比为____。

（3）向图 2 装有氧化钙的试管中滴入2mL 水后，若 X 中有固体析出，则 X为_______（选填“A、B、C”）。

（4）若饱和 C 溶液中混有少量 B，可采用_____________结晶提纯 C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。

（查阅资料）硫酸钡(BaSO4)白色固体，不溶于水，也不溶于酸。

（实验与探究）

	操作	现象	实验解析	结论
实验一		①________	化学方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中有气体或有④____ 或有沉淀生成时, 复分解反应可以发生。
实验二	适量的稀硫酸滴有②______的NaOH溶液	溶液颜色由红色恰好变为无色	该离子是③____
实验三		产生白色沉淀	该反应的实质是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

实验三结束后,某同学出于好奇,把实验三试管里的上层清液 a 倒入另一支洁净的试管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象,请你判断原清液 a 中的溶质是⑤______。

（拓展）将稀盐酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意两种溶液相混合,写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式______。

（反思）复分解反应的实质是朝着单位体积内______（填微粒种类名称）数目减小的方向进行。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】根据图示信息和已学知识判断，下列说法正确的是（）

A. 镁元素位于元素周期表的第三周期，镁原子核内有12个质子

B. 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化中，氯原子易得电子

C. 当X=8时，该微粒属于稀有气体元素的原子

D. 镁离子与氯离子的电子层数相等

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。

一、铜的冶炼

资料一：考古工作者从安阳的商代铸铜遗址中，发现当时冶炼铜的主要矿物原料是孔雀石[主要成分是碱石碳酸铜Cu2(OH)2CO3]，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1000℃左右。

资料二：西汉刘安著《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。“曾青”可能是硫酸铜一类的物质，将孔雀石溶于硫酸中得此溶液，当把铁粉投入此溶液中即可得铜。

(1)关于“曾青”和孔雀石的说法中，正确的是___。

A 前者属于盐，后者的主要成分是碱 B 前者属于酸，后者的主要成分是碱

C 前者和后者的主要成分都属于氧化物 D 前者和后者的主要成分都属于盐

(2)以孔雀石为原料的冶炼过程中，用现代化学的观念审视，可能涉及的化学反应有__。

①Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O ②2CuO+C2Cu+CO2↑

③CuO+COCu+CO2 ④CO2+C2CO

A ①② B ①③ C ①②③ D ①②③④

(3)已知有元素化合价升高和降低的反应属于氧化还原反应。在(2)的四个反应中，不属于四种基本反应类型的有(填序号，下同)____，不属于氧化还原反应的有____。

(4)资料二中，假设溶解孔雀石的酸是稀硫酸，写出用此方法冶炼铜的化学方程式：___，___。

二、铜及其化合物的应用

(5)碱式碳酸铜是一种具有广泛用途的化工产品，主要用于固体荧光粉激活剂和铜盐的制造等。碱式碳酸铜由Na2CO310H2O与CuSO45H2O反应制备，原理：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑。称取14.0gCuSO45H2O、16.0gNa2CO310H2O，用研钵分别研细后再混合研磨，立即发生反应，有“嗞嗞”声，而且混合物很快成为“黏胶状”。将混合物迅速投入200mL沸水中，快速搅拌并撤离热源，有蓝绿色沉淀生成，过滤，用水洗涤，至滤液中不含SO42﹣为止，取出沉淀，风干，得到蓝绿色晶体。

①混合物发生反应时有“嗞嗞”声的原因是___。

②撤离热源的目的是___。

组成测定：

有同学查阅资料发现用Cu(OH)2CuCO3表示碱式碳酸铜是不准确的，较为准确、科学的表达式是mCu(OH)2nCuCO3，不同来源的碱式碳酸铜的m、n值需要具体测定。热分解法测定碱式碳酸铜组成的实验装置如下图所示，通过测定碱式碳酸铜在灼热后所产生的气体体积，推导出碱式碳酸铜中碳酸铜和氢氧化铜的含量，即可求出m和n的比值。