Question

【题目】将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 _____，

（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是_____ （填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后两种金属定都有剩余

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后消耗两种金属的质量相等

Answer 1

【答案】 ①③

【解析】

（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： ；

（2）①.锌的活动性比铁强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；

②.由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完；，，由方程式分析可知：二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故错误；

③.该置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故正确；

④.根据化学方程式，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式，可知每65g锌反应生成2g氢气；即可判断出生成等质量的氢气，消耗的金属质量不相等，故错误；

故答案为：；①③。