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【题目】结合下图仪器,完成粗盐提纯实验中的有关问题。


1)在溶解粗盐时,用到仪器⑥,其作用是____________________________

2)蒸发结晶食盐,除用到②⑥⑧⑨,还需用到图中的仪器有______(填序号)。

3)下列有关蒸发结晶操作描述正确的是______

a.当加热至有晶体析出时,即停止加热 b.当蒸发皿中出现较多固体时,即停止加热

c.当水分完全蒸干时,即停止加热 d.蒸发皿应放在石棉网上加热,放止破损

【答案】搅拌、加速溶解 B

【解析】

1)在溶解操作中,玻璃棒起到搅拌以加快粗盐的溶解的作用。

2)固体溶解度随着温度变化不大的物质需蒸发结晶,氯化钠属于该类,所以把所得滤液倒入蒸发皿,用酒精灯加热,待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热蒸干,所以实验过程中需要用到①酒精灯。

3)蒸发结晶实验的步骤是:在蒸发皿中进行,蒸发皿放于铁架台的铁圈上,倒入液体不超过蒸发皿容积的,蒸发过程中不断用玻璃棒搅拌液体,防止受热不均,液体飞溅。看到有大量固体析出,或者仅余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干。因此b符合题意。

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某小组为验证复分解反应条件进行了如下图所示的实验:

1)甲实验中,能够证明稀硫酸跟氢氧化钠发生了化学反应的明显现象是_______

2)乙实验中,发生的反应可用化学方程式表示为_______

3)检验丁实验中所加入的BaOH2溶液是否过量的实验操作是_______

4)将上述实验结束后4支试管里的剩余物倒入同一只烧杯中,后续实验及现象如下图:

为确定红色溶液a的成分,还需补充的实验操作是____________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】向一定量氯化钙和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液,反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示(氯化钙溶液呈中性)。对该图像的分析如下:


OP段发生反应的化学方程式为

EF点溶液的pH相同

O点溶液和G点溶液的离子种类一样多

④与盐酸反应的碳酸钠的质量和与氯化钙反应的碳酸钠的质量相等

以上说法中正确的个数有(  )

A.1B.2C.3D.4

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】已知:20℃时,ab的溶解度分别为36g88g


序号


固体种类

a

a

b

b

b

固体的质量/g

30

60

30

60

90

水的质量/g

100

100

100

100

100

下列说法不正确的是

A.20℃时,⑤中溶质与溶剂的质量比为88:100

B.t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液

C.t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃,溶液质量不变

D.t2℃时ab的饱和溶液分别降温至t1℃,两溶液的溶质质量分数相等

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是(

A.②表示相对稳定结构的粒子B.①表示的粒子在化学反应中易失电子

C.①②③④表示四种不同元素D.②④所表示的粒子化学性质相似

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图所示),观察到有气泡产生,为确认烧杯内溶液中溶质的成分,同学们进行了如下探究。

(查阅资料)Na2SO4溶液、NaCl溶液呈中性。

(提出猜想)猜想1Na2SO4NaCl;猜想2Na2SO4NaCl________;猜想3Na2SO4NaClH2SO4;猜想4Na2SO4NaClH2SO4Na2CO3

(交流讨论)小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是______(用化学方程式表示)。

(进行实验)小明同学设计如下两个实验方案:

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入一定量氧化铜固体

______

猜想3正确

方案二

取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中,加入适量的硝酸钡溶液

产生白色沉淀

请写出方案一中有关反应的化学方程式:________

(反思与总结)(1)有同学认为方案二不合理,分析原因_________

2)分析反应后溶液中溶质成分,除要考虑生成物外,还需考虑反应物是否过量。

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【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质

CaOH2

NaOH

CaCO3

CaHCO32

Na2CO3

NaHCO3

/g

0.16

109

0.0065

16.6

21.8

9.6

1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算称取氢氧化钠固体量取水溶解装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g

2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:

向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________ 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________

结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+ HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)

3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色

b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

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【题目】社会发展让人们的出行更加方便,汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题:

(1)在上图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是__________

(2)在汽车的电路中主要使用的是铜线,这是利用了铜的______性;

(3)汽车表面的烤漆不仅美观,还能起到__________的作用

(4)化石燃料的大量使用,带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。我市自2018年开始推广使用车用乙醇汽油,到2019年实现全市全覆盖。乙醇(C2H5OH)燃烧的化学方程式是______________推广使用乙醇汽油的好处是____________________________ (写出两条即可)。

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【题目】黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁(FeS2),可用于工业上冶炼铁和生产硫酸(如图)。下列说法错误的是(  )

A.反应前将黄铁矿粉碎,能提高反应速率

B.FeS2中硫元素化合价为-1

C.反应②不属于四种基本反应类型的任一种

D.从①④硫元素的化合价都不相同

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