Question

取3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4CO₂和3.6H₂O，则该化合物中（　　）

• A、一定含有C、H、O三种元素
• B、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
• C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
• D、只含有C、H两种元素，不含O元素

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律解答本题．根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数，计算出该化合物中含有C的质量，同理，根据生成水的质量和H₂O中氢元素的质量分数，计算出该化合物中含有H的质量，再根据质量守恒定律，反应前该化合物质量减去C、H的质量，就是其含有O的质量，据此即可判断该化合物中含有的元素．

解答：解：根据质量守恒定律，反应后生成的二氧化碳中碳元素的质量就是化合物中碳元素的质量，生成的水中氢元素的质量就是化合物中氢元素的质量．故该化合物中含有C的质量为：4.4g×

12

44

=1.2g；该化合物中含有H的质量为：3.6g×

2

18

=0.4g；该化合物中含有O的质量为：3.2g-1.2g-0.4g=1.6g．因此可判断该有机物中含有C、H、O三种元素．．
故选：A．

点评：本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力．运用质量守恒定律判断物质中含有的元素，是有关质量守恒定律的题目中常见的类型，解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变．