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    【题目】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为测定鸡蛋壳中的碳酸钙含量，某同学将鸡蛋壳洗净、充分干燥并捣碎，展开了下列探究．

    （1）将20mL溶质质量分数为35%的浓盐酸配制成10%的稀盐酸，操作步骤为：

    步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为_____g；（溶质质量分数为35%的浓盐酸的密度ρ为1.2g/mL）

    步骤2：计算所需加入水的体积为_____mL；

    步骤3：根据计算结果，用_____分别量取所需的水和浓盐酸；

    步骤4：先量取水倒入烧杯中，然后量取浓盐酸倒入水中并用玻璃棒搅拌得到稀盐酸．

    （2）测得鸡蛋壳、空烧杯的质量后，将16g鸡蛋壳置于烧杯中，将配制的稀盐酸全部加入（盐酸过量），用玻璃棒充分搅拌，使其充分反应，直到不再产生气泡为止（假设鸡蛋壳中的其他物质不与稀盐酸反应）．实验数据记录　如表：

    鸡蛋壳的质量

    空烧杯的质量

    充分反应后，烧杯及内容物的总重量

    16g

    60g

    155.6g

    ①实验中生成二氧化碳的质量为_____g．

    ②计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________．

    【答案】2460量筒4.462.5％

    【解析】

    （1）步骤1：计算20ml溶质质量分数为35%的浓盐酸的质量为20ml×1.2g/ml=24g；

    步骤2：计算所需加入水的质量为x，24g×35%=（24g+x）×10%，x=60g折合体积为60mL；

    步骤3：根据计算结果，用量筒分别量取所需的水和浓盐酸；

    （2）①根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为16g+60g+24g+60g-155.6g=4.4g；

    ②解：设16g鸡蛋壳中含有碳酸钙的质量为x，

    该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为×100%=62.5%，

    答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为62.5%。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。

    (1)自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水，我们可以用_______来检验该自来水是硬水还是软水。若要将自来水变为纯水，应采取的净化方法是______________。

    (2)自来水消毒过程中发生反应的微观示意图如图所示，其中生成物D具有杀菌消毒的作用。

    ①反应过程中没有发生变化的微粒是__________(填字母序号)。

    A．水分子 B．氯原子 C．氧原子 D．氢原子

    ②在光照的条件下，D可以发生分解反应生成C和一种单质气体，请写出该反应的化学方程式______________________________。

    (3)越来越多的家庭厨房中安装了净水器，用来获得直饮水。某品牌的净水器净化水的过程如图所示：

    其中活性炭(GAC)的作用是__________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】柴油机尾气中的主要污染物是氮氧化物，某种尾气处理技术利用氨气与氮氧化物发生化学反应，降低污染物排放，反应的微观示意图如图：

    （1）一个A分子是由_____个原子构成的；B的化学式为_____。

    （2）上述反应所涉及的物质中，属于氧化物的是_____（填字母序号）。

    （3）反应图1涉及的含氮元素物质中，氮元素化合价最低的是_____（填字母序号）。

    （4）反应图2的符号表达式为_____。

    （5）上述反应中，一定发生改变的是_____（填字母序号）。

    A．元素种类 B．分子种类 C．原子种类

    （6）E和B的组成元素相同，E能与水反应而B不能，请从微观角度解释其化学性质不同的原因：_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的文字表达式并回答相关问题：

    （1）高锰酸钾制取氧气_________________________________；

    （2）把二氧化碳通入澄清的石灰水________________________________；

    （3）含有大量镁粉的照明弹的燃烧________________________________；上述反应中，生成白色固体的有_____________（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图实验装置，回答有关问题。

    （1）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。

    （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，可以选择的装置为_____（填字母），发生反应的化学方程式为_____。

    （3）实验室制取并收集二氧化碳，应选择的装置为_____（填字母）；如何检验已收集满_____。

    （4）查阅资料：氨气是一种密度比空气小，且极易溶于水的气体，可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取。根据资料，制取氨气应选择的发生装置是_____，收集装置是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定回收废旧手机中含Zn、Fe的电路板中金属的含量，取50g废旧电路板残渣，向其中加入100g7.3%的稀盐酸恰好不再产生气泡，过滤出杂质，将滤液蒸干，得12.1g固体氯化物(不含结晶水)，则：废旧电路板残渣中含金属(Zn和Fe之和)的百分含量为( )

    A. 5% B. 10% C. 20% D. 30%

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在高温的条件下，用CO还原金属氧化物ZnO和Fe2O3的混合粉末。

    [提出问题] 在高温的条件下，CO能还原ZnO和Fe2O3混合粉末吗？

    [进行假设] 上述猜想正确，请写出其中CO充分还原Fe2O3的化学方程式为①________________；

    [设计实验]教材中设计下列实验，填写实验报告：

    ______________

    [提出问题] 实验后的粉末一定是Zn和Fe吗？

    [设计实验] 实验后，为证明玻璃管中的粉末是Zn和Fe，请你设计下列两个实验：

    [反思交流]
    （1）实验1：反应的化学方程式可能是③______________；

    （2）实验2：观察到的现象是：粉末消失，溶液的颜色④___________________；

    （3）在上述CO还原ZnO和Fe2O3混合粉末装置中，为节省燃料，请你提出在原装置基础上的一种改进方法是⑤____________________；

    [拓展应用] CO能还原某些金属氧化物，在工业上可用于炼铁。在用赤铁矿炼铁时(如图)，从高炉里流淌出的高温红热的生铁水没有大量氧化，有多种因素，你所知道的主要原因是：⑥____________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中有着广泛应用。

    （1）下列有关酸、碱、盐的说法中正确的是_____。

    A．酸有相似的化学性质，因为酸溶液中都含有H+

    B．碱中含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物都是碱

    C．中和反应生成盐和水，能生成盐和水的反应一定是中和反应

    D．盐是由金属离子和酸根离子组成的，NaCl中没有酸根，所以不属于盐

    （2）在铁制品表面镀铬（Cr）可以防止铁生锈，工业上获取镀铬原料三氧化铬的化学反应方程式为：Na2Cr2O7+X=2CrO3+Na2SO4+H2O，其中X的化学式为_____。

    （3）实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化，得到如图所示曲线。

    ①用滴管滴加的溶液是_____

    ②写出C点溶液中所含溶质的化学式_____

    ③该小组同学在探究过程中发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因：_____、_____

    ④请设计实验验证原氢氧化钠溶液已经部分变质___________。（请写出实验步骤）

    （4）岩岩通常是以“卤水”的形式被抽取出来的，某探究小组利用氯化钠和硝酸银反应来测定卤水中的氯化钠含量，取卤水200g，加入200g硝酸银溶液时，恰好完全反应（卤水中其它成份不参予反应），测得反应后溶液质量为256.5g，则该卤水中NaCl质量为多少_______？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)

    (1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是_________________；反应的化学方程式是________________________。

    (2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是________________________。

    (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是________________________；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。

    他们的实验：X是金属Fe，Y是______________(写出化学式)溶液。

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