Question

15．黄铜是Cu和Zn合金，可用于制造各种仪器零件．为测定黄铜的组成，课外活动小组的同学取黄铜样品10g放人烧杯中，滴入稀硫酸至不再产生气泡时，测得消耗了稀硫酸25.9g，烧杯中剩余固体质量3.5g．请回答：
（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）烧杯中剩余固体的成分为铜；黄铜样品中Cu的质量分数为35%．
（3）求反应后烧杯中所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 铜不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据提供的数据可以进行相关方面的计算．

解答 解：（1）锌和稀硫酸反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）烧杯中剩余固体的成分为铜；
黄铜样品中Cu的质量分数为：$\frac{3.5g}{10g}$×100%=35%，
故填：铜；35%．
（3）设反应生成硫酸锌质量为x，生成氢气质量为y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161   2
10g-3.5g   x    y
$\frac{65}{10g-3.5g}$=$\frac{161}{x}$=$\frac{2}{y}$，
x=16.1g，y=0.2g，
反应后烧杯中所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16.1g}{6.5g+25.9g-0.2g}$×100%=50%，
答：反应后烧杯中所得溶液中溶质的质量分数为50%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．