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    【题目】如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

    下列说法正确的是（　　）

    A. 在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色

    B. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，反应速率相同

    C. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c

    D. 在a，b，c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大

    【答案】D

    【解析】

    A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，故选项说法错误。

    B、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，故选项说法错误。

    C、在a、b、c三种曲线中，最终a、b、c都显碱性，故选项说法错误。

    D、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH＝7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，故选项说法正确。

    故选：D。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（溶质主要含NaCl和MgCl2等）中提取的，主要步骤如下：

    （1）工业生产中，加入试剂①发生反应的化学方程式为______，试剂②的名称为______；

    （2）写出无水MgCl2在熔融状态下电解制取金属镁的化学方程式______，该反应属于基本反应类型中的______反应。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】铁的化学性质比较活泼，能与氧气、酸、CuSO4溶液等多种物质发生化学反应。化学兴趣小组在课外资料中发现，铁和Fe2O3在高温条件下竟然也能发生化学反应。

    （提出问题）

    铁和Fe2O3反应的产物是什么？

    （查阅资料）

    ①FeO、Fe2O3、Fe3O4中，Fe2O3是红棕色，其余是黑色；FeO在空气中会很快被氧化成Fe2O3；Fe3O4有磁性。②二氧化碳可用作该反应的保护气。③铁的氧化物都能与酸溶液反应。

    （猜想与假设）

    根据质量守恒定律，请你猜想铁和Fe2O3反应的产物：

    ①有FeO；②只有Fe3O4；③__________。

    （进行实验）

    （1）按下图装好药品(铁粉过量)，连好仪器(装入药品前已检查装置的气密性)。

    （2）轻推注射器活塞通入二氧化碳，估计玻璃管里空气________，停止通入二氧化碳。

    （3）点燃酒精喷灯加热药品，等到固体粉末全部变黑，再熄灭酒精喷灯。

    （4）当长柄V形玻璃管冷却至室温时，检验黑色粉末成分。检验过程如下(请填写表格中的空白)：

    检验操作及现象

    检验结果

    a

    黑色粉末暴露在空气中不变化

    黑色粉末中一定没有___________

    b

    用磁铁靠近，黑色粉末能完全被吸引

    黑色粉末中一定含有铁和_______

    c

    取少量的黑色粉末装入试管，滴加足量的___________溶液，出现红色固体，充分反应后仍残留少许黑色粉末

    确认猜想_______正确

    （探究结论）

    铁和Fe2O3能发生化合反应，有关的化学方程式是________________。

    （反思评价）

    本实验中的保护气，既能用二氧化碳气体，也能用________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列实验问题：

    (1)现提供下列装置：

    ①上图E装置中，甲仪器的名称是____。

    ②实验室用KClO3和MnO2混合制O2发生装置可选用______(填装置序号)，用装置C干燥O2，气体由导管____端(填“a”或“b”)进人，用E装置收集O2的依据是____。

    ③英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制备CO2的化学方程式为____；1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，此反应的化学方程式为_______。

    (2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提。

    ①实验的主要步骤：称量与溶解，过滤、蒸发：蒸发结束后用____(填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到纸片上，比较食盐提纯前后的状态。

    ②下列有关蒸发过程说法正确的是_____(填序号)

    a蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b当蒸发皿中水分全部蒸干时，停止加热

    c蒸发时若有滤液溅出，则精盐质量将偏低 d蒸发过程中，溶液中钠元素质量增大

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法正确的是（　　）

    A. 锰原子变成锰离子是化学变化B. 锰元素在人体中属于常量元素

    C. 原子核内中子数为25D. 相对原子质量为54.94g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在学习盐酸的化学性质时，甲、乙两位同学分别做了稀盐酸和碳酸钠溶液反应的实验（如图1）。

    （实验现象）甲同学的实验中溶液有气泡冒出，乙同学的实验中溶液无气泡冒出。

    （1）写出甲同学实验的化学反应方程式：_____________。

    （提出问题）乙同学的实验中溶液为什么没有气泡冒出？

    （查阅资料）碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳还可以生成碳酸氢钠

    （实验）同学们设计并进行了如图2所示的实验（装置气密性良好）。

    实验编号

    实验步骤

    实验现象

    ①

    Ⅰ．用注射器1向小药瓶中缓慢注入少量的稀盐酸，边注入边振荡

    细玻璃管中液柱略微升高

    Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

    澄清石灰水无明显变化

    ②

    Ⅰ．用注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸至较多气泡产生

    Ⅱ．换注射器2从瓶中缓慢抽取气体

    澄清石灰水变浑浊

    （2）细玻璃管在实验中的主要作用是________；实验①中细玻璃管中液柱略微升高的原因___________。

    （3）实验②中Ⅰ的现象是_________；实验①、②中步骤Ⅱ：注射器2必须缓慢地从瓶中抽取气体的原因是_________________。

    （实验反思）此反应说明反应物的量不同，产物可能不同，试另举一例：____________。

    （若正确回答下列问题加4分，总分不超过60分）

    在老师的帮助下，同学们利用pH传感器对相同浓度的碳酸钠溶液（pH为12）、碳酸氢钠溶液（pH为8.2）与稀盐酸反应时，pH的变化与盐酸体积的关系进行了测定，并做了如下所示的对比图：

    图中各线段实验现象如下表：

    溶液

    线段

    实验现象

    Na2CO3

    AB

    无气泡

    BC

    有少量气泡

    CD

    有大量气泡

    DE

    几乎无气泡

    NaHCO3

    MN

    立即有大量气泡

    NE

    几乎无气泡

    （4）在AB段，溶液中的溶质有_________。

    （5）分析图表，体现碳酸钠与稀盐酸反应分两步：

    第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

    第二步反应的化学方程式为：__________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）

    A. NaCl的溶解度受温度影响比KCl大

    B. NaNO3溶液降温一定有晶体析出

    C. KCl的溶解度比NaC1的大

    D. 30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室保存有一瓶淡黄色固体药品，标签上的药品名称为“过氧化钠（Na2O2）”，但是已经过了保质期。某化学兴趣小组想知道这瓶固体究竟含有哪些物质。他们在老师的指导下进行了实验探究，请你完成兴趣小组的下列实验报告。

    （查阅资料）

    Ⅰ．过氧化钠是一种淡黄色固体，常用在呼吸面具和潜艇中制造氧气。其原理是：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

    Ⅱ．常温常压下，O2和CO2的密度分别为1.3g/L、1.8g/L。

    （分析猜想）

    （1）该小组同学认为，不用做实验，仅由查得的资料和所学知识就可推断该固体一定含有Na2O2．理由是_____。

    （2）进一步对固体成分提出以下猜想：

    Ⅰ．只有Na2O2；Ⅱ．含有Na2O2和Na2CO3两种物质；

    Ⅲ．含有_____两种物质；Ⅳ．含有_____。

    （实验操作）

    首先按如图连接好装置。用电子秤称取 1.00g 固体样品置于干燥的仪器 X 中，向分液漏斗中加入一定量的蒸馏水。

    （3）仪器X的名称是_____。打开分液漏斗活塞，将蒸馏水加入仪器X中。反应完全后（无固体剩余），注射器内收集到80.0mL气体，说明样品中含有_____g Na2O2（计算结果保留到小数点后两位）。

    （4）更换注射器后，再通过分液漏斗向仪器X 中加入足量稀盐酸，溶液中出现气泡，最终注射器内收集气体的质量为 0.11g。由此可知，样品中含有_____，该物质的质量为_____（计算结果保留到小数点后两位）。

    （得出结论）

    （5）通过以上实验操作得出结论，猜想_____是正确的（填序号）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验与探究

    某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。请回答相关问题。

    Ⅰ、利用下列装置和相关药品进行实验

    （1）检查装置A气密性的操作是：______

    （2）装置B的作用是：______

    （3）实验时应先_______，一段时间后再_______（填代号）

    a、点燃D处酒精灯

    b、打开A装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸

    Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物

    可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想

    （4）猜想1 白色固体是MgO

    猜想2 白色固体是MgCO3

    猜想3 白色固体是_______

    （5）验证与结论 取D 中固体适量于试管，加入足量的_____，观察到：有黑色固体不溶物，白色固体消失，_____的现象，则猜想1成立。猜想2和猜想3不成立的可能原因是_______

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