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在“小苏打、食盐、不锈钢、石墨、熟石灰”中选择适当的物质填空:
(1)属于合金的是______; (2)可用作防腐剂和调味品的是______;
(3)常用作电极的是______; (4)可用于改良酸性土壤的是______;
(5)属于发酵粉成分之一的是______.

解:(1)属于合金的是不锈钢,不锈钢是铁的合金;
(2)食盐有咸味,可用作防腐剂和调味品;
(3)石墨有良好的导电性,常用作电极;
(4)可用于改良酸性土壤的是熟石灰,因为熟石灰呈碱性,能和酸发生中和反应;
(5)属于发酵粉成分之一的是小苏打,它的成分是碳酸氢钠,能和酸性物质反应生成二氧化碳气体.
故答案为:(1)不锈钢; (2)食盐;(3)石墨; (4)熟石灰;(5)小苏打.
分析:物质的用途主要取决于物质的性质,根据物质的性质推断其用途.小苏打能和酸反应生成气体,食盐有咸味,不锈钢的铁的合金,石墨具有良好的导电性,熟石灰呈碱性.
点评:熟悉常见物质的俗称和性质,能根据物质的性质推断物质的用途.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

某校化学兴趣小组参观制碱厂后,获得以下信息并对相关问题进行研究.
[查阅资料]
<资料1>该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱(化学式为
 
)和氯化铵.
(“侯氏制碱法”是我国近代著名科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺.)
<资料2>生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质(MgCl2和CaCl2)及不溶性杂质.
<资料3>部分生产流程如下图所示.精英家教网
上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl;NH4Cl═NH3↑+HCl↑
生产原理:将氨气(NH3)和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物,其反应的化学方程式为:NaCl(饱和溶液)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3(晶体)↓+NH4Cl;分离出NaHCO3,使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物,此反应的化学方程式为
 

【问题讨论】
(1)溶液A中的溶质为
 
,操作Ⅱ的名称为
 

(2)上述生产流程中可循环使用的是
 
(填序号).
A.CO2B.NH3C.HCl        D.NaOH      E.Na2CO3
(3)根据上述信息,请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠.

实验步骤 实验现象 实验结论
 
 
 
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度,设计了如下实验.
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甲组:取10.0g纯碱样品(假定杂质在整个实验过程中不发生变化),向其中加入过量的盐酸,直至样品中无气泡冒出.充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量,所得固体质量为10.9g.样品中碳酸钠的质量分数为
 
(结果保留一位小数).
乙组:取10.0g纯碱样品,利用右图所示装置,测出反应后装置C增重了3.5g(所加试剂均足量).
实验结束后,发现乙组测定的质量分数偏小,其原因是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

金属是一类重要的材料,人类的生活和生产都离不开金属.下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限.
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(1)根据图中数据和有关的化学知识,你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
 

①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
(2)钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志.请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式
 

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(3)每年世界上钢铁的产量很高,但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失,铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟
 
等物质相互作用的结果.自行车的主要材料钢铁易生锈,请你为右图标示的自行车部件各设计一种不同的、合理的防锈方法:a.三脚架
 
、b.辐条
 
、c.链条
 

(4)铝的活动性比铁强,但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性,其原因
 

(5)世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下.某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.问:
①明矾属于相对分子质量为
 

②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为
 

③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量.
④若在烹炸油条过程中铝元素不损失,某人一天吃一根油条,他摄入铝的量是否超过安全摄入量.
⑤请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径:
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

16、小明同学在家里设计了以下“家庭小实验”方案,其中不可行的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

世界卫生组织把铝列为食品污染源之一,指出每人每日铝的安全摄入量应控制在4毫克以下.某饮食店用1 000克面粉、4克明矾[化学式为KAl(SO42?12H2O]、小苏打、食盐等辅料加适量水,烹炸得油条24根,平均每根50克.请回答下列问题:
(1)明矾属于(填“混合物、化合物、单质、氧化物”)
化合物
化合物

(2)已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%,求4克明矾中铝元素的质量.
(3)若在烹炸油条过程中铝元素不损失.某人一天吃一根油条,他摄入铝的量是否超过安全摄入量?
(4)请再举一种日常生活中应禁止铝进入人体的方法.

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科目:初中化学 来源: 题型:

工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3),生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3(固体沉淀物)和NH4Cl(溶液).主要生产流程如下:

(1)NaHCO3俗称
小苏打
小苏打
,该物质受热分解成碳酸钠和两种氧化物,写出反应的化学方程式
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
,还可以用来治疗胃酸过多,反应方程式是
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(2)若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物,用到的操作名称是
过滤
过滤

(3)写出设备( II)中发生的复分解反应的方程式
Ca(OH)2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2
Ca(OH)2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2

(4)对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后,除水以外可在本流程中再利用的物质有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
(填写化学式).
(5)某兴趣小组取80克石灰石样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不分解),测得反应后剩余固体的质量与时间的关系如下:
反应时间 T0 T1 T2 T3 T4 T5 T6
反应后固体的质量 80 75 70 66 62 58 58
请回答下列问题:
①石灰石完全反应后生成二氧化碳的质量为
22
22
克.
②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数,写出计算过程.

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