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    11．市场上有“问题藕”出售．“问题藕”貌似白嫩，但切开有一股难闻的酸味．用pH试纸测试，“普通藕”pH 是7．而“问题藕”在3-4之间，估计含有硫酸或盐酸中的一种．究竟是什么酸呢？市场管理人员榨取了“问题藕”的液汁．可以用硝酸酸化的氯化钡溶液来鉴别．写出反应的化学方程式BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．．

    分析 根据酸的性质，进行回答．根据钡离子与硫酸根离子生成不溶于酸的白色沉淀进行分析．

    解答 解：向榨取“问题藕”的汁液中，加入用硝酸酸化的氯化钡溶液来鉴别：如果有白色沉淀，说明生成了硫酸钡，则该酸为硫酸；如果无现象，则为盐酸．
    因为银离子与硫酸根离子形成微溶于水的物质，故不用硝酸银来检验是否该酸为盐酸．化学方程式为：BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．
    故答案为：用硝酸酸化的氯化钡溶液；BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl．

    点评 根据酸的通性，进行处理问题．完成此题，可以结合题中的信息依据物质的性质分析．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．用数字和化学符号表示：
    2个水分子2H2O 3个钠离子3Na+；二氧化硫SO22个钠离子2Na+ 3个氯原子3Cl
    3个镁原子3Mg+1价的银元素$\stackrel{+1}{Ag}$-2价的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

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    2．锂元素（元素符号为Li）及其所形成的化合物，在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途．它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性．
    （1）氢氧化锂属于碱（填“酸”、“碱”、“盐”或金属氧化物）．
    （2）写出氢氧化锂与硫酸（H2SO4）反应的化学方程式2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
    OH-CO32-SO42-NO3-
    Ba2+溶不不溶
    Cu2+不不溶溶
    Li+溶微溶溶溶
    （3）上表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和LiOH发生复分解反应，请你写出该反应的化学方程式：2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验．请你与他们一起完成以下探究活动：
    【对固体猜想】
    猜想I：全部是NaOH
    猜想Ⅱ：全部是Na2CO3
    猜想Ⅲ：部分是NaOH，部分是Na2CO3．
    【实验和推断】
    实验步骤实验现象
    ①取少量白色固体于试管中，加水至全部溶解．无色溶液
    ②向溶液中滴加适量物质X的溶液．现象A
    ③再向试管中滴加几滴酚酞试液．现象B
    （1）若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
    （2）若X是Ca（OH）2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，该实验不能（填“能”或“不能”）说明样品中有NaOH，原因加入Ca（OH）2溶液会带入OH-离子或与Na2CO3反应可以生成NaOH，对实验产生干扰．
    （3）若猜想Ⅲ成立，则X是CaCl2溶液．
    【反思应用】
    （4）保存NaOH溶液的方法是密封保存．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列转化能由一步反应实现的是（　　）
    A．FeO→Fe（OH）2B．CuO→Cu（OH）2C．CaCO3→Ca（OH）2D．BaCl2→Ba（NO3）2

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列微粒中核外电子总数为10的是A
    A、Na+          B、Cl-         C、Ar        D、H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    3．用化学方程式解释下列原理或现象：
    （1）稀盐酸除铁锈时间过长，溶液中出现了气泡：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；
    （2）氢氧化铝治疗胃酸过多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
    （3 ）氢氧化钠溶液敞口放置易变质CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．下表中，除去物质中所含的杂质，选用的试剂正确的是（　　）
    选项物质所含杂质除去杂质的方法
    ACaOCaCO3加入稀盐酸至不再产生气泡
    BCO2气体HCl气体通入NaOH溶液
    CCO2CO气体点燃
    DNaCl溶液Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液30g，逐滴加入氢氧化钡溶液60g，过滤后得滤液87.67g．溶液的pH变化情况如图所示
    请计算：
    （1）生成沉淀BaSO4的质量2.33g；
    （2）氢氧化钡溶液的溶质质量分数．

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