Question

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生．下列判断正确的是（　　）

• A、滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
• B、滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
• C、滤液中一定含有氯化亚铁，可能含有氯化镁和氯化铜
• D、滤液中一定含有氯化铜，可能含有氯化镁、氯化亚铁

Answer 1

考点：金属的化学性质

专题：金属与金属材料

分析：根据金属活动性顺序表可知，金属的活动性是：镁＞铁＞铜，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁首先与氯化铜反应生成铜和氯化镁，当氯化铜反应完成后，镁再与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，在滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中不含排在氢前面的金属，再进一步进行分析．

解答：解：根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁．“充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生”说明没有镁剩余，且没有生成铁单质，
A、滤出固体不可能有铁和镁，因为二者和盐酸反应有气体生成，故A错误；
B、因为镁粉首先要和氯化铜反应，所以生成物一定有铜，结合A的分析一定不会有铁和镁，故B正确；
C、因为镁粉参与反应，所以滤液一定有氯化镁，由于生成的固体不能与盐酸反应生成氢气，即不存在铁单质，所以铁元素就一定在溶液中，即氯化亚铁不可能参与反应，所以也一定有，当镁粉少量时，氯化铜可能剩余，故C错误；
D、氯化铜不一定有，因为当加入镁粉恰好能和氯化铜反应完时，故D错误．
故选：B．

点评：本题主要考查了学生对金属活动顺序表的运用以及半定量（如一定量、过量、少量等）概念的理解和掌握．