Question

酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应．在用盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是

 

（填序号）．
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中
②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 
（2）当横坐标滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为

 

．
（3）假设实验中使用的酸和碱的密度均以1.0g/mL计．若测定中
取用盐酸溶液100mL，氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为15%，当二者完全中和时用了氢氧化钠溶液50mL，试计算所用盐酸溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）．

Answer 1

考点：中和反应及其应用,有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算

专题：常见的酸 酸的通性

分析：（1）根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可以分析确定操作的过程；
（2）根据溶液中的pH值及反应过程进行分析即可；
（3）写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式，根据已知的盐酸的质量，求得反应后生成的氯化钠的质量，进而求得稀盐酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）由图象可知，pH值是从小于7逐渐的增大到7然后再大于7，可知原溶液是酸性的，然后不断的加碱，使pH升高，即图象描述的是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选②；
（2）分析图中的曲线可以知道，当横坐标滴入溶液的体积为5mL时，溶液依然呈酸性，即盐酸没有完全反应，而氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，所以此时所得溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠；
（3）与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：50mL×15%=7.5g
设消耗氯化氢的质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40
x     7.5g

36.5

x

=

40

7.5g

解得：x≈6.8g
所以稀盐酸的溶质的质量分数为：

6.8g

100g

×100%=6.8%
答：所用盐酸溶液中溶质的质量分数为6.8%．
故答案为：（1）②；
（2）HCl；NaCl；
（3））6.8%．

点评：本题主要考查了从图象的角度对中和反应的正确理解，并进行相关的化学方程式的计算，要学会这种数形结合的思想．