【题目】某同学设计了如图A~F所示的气体制取与性质验证的组合装置图。打开活塞K,很快看到F装置中蜡烛由下至上依次熄灭。请根据所给的装置图回答下列问题:
(1)请写出装置图A中标号①的仪器名称:__________________;
(2)小华用G装置加热高锰酸钾制取氧气时,发现试管位置过高,他调节试管高度需要操作的旋钮是___________(填序号);
(3)利用A装置制取气体的优点是:______________________________________;
B装置中观察到的现象为:___________________________________________;
(4)F装置中蜡烛熄灭的原因是:_________________________________________。
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【题目】如图是两个实验小组分别进行“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物”的实验过程示意图:
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为_____________,加热后产生黑色的氧化铜.
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因,他们进行了以下实验探究:
【查阅资料】在酸性条件下,氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应:
6NaOH+4CuSO4=3Na2SO4+Cu4(OH)6SO4↓,生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体,加热不易发生分解.
【提出猜想】根据资料分析,同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想:
猜想Ⅰ:硫酸铜溶液呈酸性;猜想Ⅱ:生成的硫酸钠使溶液呈酸性.
【实验与结论】
实验①:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,得出其pH_____7(填“>”、“<”或“﹦”),硫酸铜溶液呈酸性,猜想Ⅰ成立.
实验②:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加石蕊溶液,观察到溶液显紫色,硫酸钠溶液呈_______(填“酸”、“中”或“碱”)性,猜想Ⅱ不成立.
【交流和反思】
(1)乙组同学认真分析甲组实验后,一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立,理由是_______;
(2)在化学反应中,相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同,请另举一例:_______(写出反应物的化学式即可).
【拓展与延伸】
盐溶液____________(填“一定”、“不一定”)呈中性,如碳酸钠溶液呈_______性。
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【题目】NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如图.下列说法错误的是
A. 乙为NH4Cl B. t3应介于40℃﹣50℃
C. 55℃时,分别将两饱和溶液蒸发等质量的水,得到固体质量甲>乙 D. 等质量的甲、乙饱和溶液从t3降温到t1,析出的晶体质量相等
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【题目】下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是
A. H2SO4、Na2O、C、CO B. Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2
C. KOH、HNO3、O2、SO3 D. HCl、NaOH、O2、P2O5
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【题目】根据下列装置图,回答有关问题:
(1)写出有标号的仪器名称:①________,②________。
(2)实验室要制得干燥的O2,选择的实验制取装置是______,反应的化学方程式为________。
(3)实验室制取CO2,的化学方程式为______,利用该装置也可制备_______ 气体。
(4)现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸,若量取浓盐酸时俯视读数,则所配制的稀盐酸的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”)。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中,恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应(杂质不与稀盐酸反应),
则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)____
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【题目】如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图,图中“●、○”分别表示两种不同元素的原子.能用该示意图表示的反应是( )
A. 2H2+O22H2O B. CH4+2O22H2O+CO2
C. 2CO+O22CO2 D. H2+Cl22HCl
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【题目】设计方案是实验探究的保证,感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。
【实验目的】检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看,氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱,它们在水溶液中都能解离出相同的 (填粒子符号),所以具有相似的化学性质。如果在它们的水溶液中滴加酚酞溶液,都能看到的现象是 ;但由于解离出的Na+和Ca2+不同,所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32-的试剂,利用CO32-与Ca2+结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】
实验操作 | 现象 | 结论 | |
方案一 | 取少量待测溶液于试管中,通入CO2。 | 氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙。 | |
方案二 | 取少量待测溶液于试管中,滴加 溶液。 | 出现白色沉淀 |
写出方案二中出现白色沉淀反应的化学方程式 。
【方法感悟】在检验物质时,要分析物质的组成和 ,据此选择加入恰当的试剂,最后根据不同现象得出结论。
【定量研究】某氢氧化钠样品中混有氯化钠,为测定样品中氢氧化钠的质量分数,称取10 g样品,加入54 g水完全溶解后,缓慢加入稀盐酸,同时测定溶液的pH。当pH=7时,刚好用去10%的稀盐酸73 g。计算:
(1)将200 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸,需要加水的质量。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
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