Question

【题目】根据下列装置图，回答有关问题：

（1）写出有标号的仪器名称：①________，②________。

（2）实验室要制得干燥的O2，选择的实验制取装置是______，反应的化学方程式为________。

（3）实验室制取CO2，的化学方程式为______，利用该装置也可制备_______ 气体。

（4）现配制100g质量分数为7.3%的稀盐酸，若量取浓盐酸时俯视读数，则所配制的稀盐酸的质量分数将_______（填“偏大”、“偏小”）。将准确配制的上述稀盐酸全部加入盛有20g的石灰石样品的烧杯中，恰好能与石灰石样品中的碳酸钙完全反应（杂质不与稀盐酸反应），

则该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（写出计算过程）____

Answer 1

【答案】 铁架台 长颈漏斗 AD 2KClO32KCl+3O2↑ 控制反应的发生与停止 H2 偏小 50%

【解析】（1）由图可知①铁架台，②长颈漏斗；（2）实验室要制得干燥的O2，那么应采用固固加热型装置制取氧气，A装置试管口没有塞一团棉花，故只能用加热氯酸钾的方法制取。要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气的密度比空气大可知，可用向上排空气法收集，选D装置；在加热和二氧化锰的催化作用下，氯酸钾分解生成氧气的同时还生成了氯化钾，反应的化学方程式表示为2KClO32KCl+3O2↑；（3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，同时还生成氯化钾和水，反应的化学方程式表示为CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；该发生装置属固液在常温下反应的装置，该装置还可用于实验室用过氧化氢制取氧气和实验室用锌和稀硫酸制取氢气；（4）若量取浓盐酸时俯视读数，会导致实际量取的浓盐酸的体积偏小，即浓盐酸的质量偏小，故所配制的稀盐酸的质量分数将偏小；100g质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质的质量= =7.3g，利用化学方程式，根据碳酸钙与盐酸的质量比即可计算出碳酸钙的质量。设碳酸钙的质量为x；CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 73

X 7.3g

x=10g

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 50% 。