【题目】通过一年的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与实验探究能力。
Ⅰ.请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称:_______________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为_______________,实验室用此反应原理制取并收集一瓶干燥的氧气,应选用的装置连接顺序为_______________ (选填小写字母).
(3)查阅资料:氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的铜丝,实验前先将其绕成螺旋状,再经加热处理。改进后发生装置如图G所示(已略去夹持装置)。
①铜丝绕成螺旋状的作用是____________(填序号)。
A 收集到更多的氧气 B 加快反应速率 C 没有影响
②与装置A比较,改进后装置的优点是______________。
Ⅱ.过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体,保存不当会变质而发白色。化学兴趣小组查得以下资料,对于过氧化钠变质的原理,有两种不同的原因:
甲:2Na2O2 + 2CO2 ═ 2Na2CO3 + O2
乙:2Na2O2 + 2H2O ═ 4NaOH + O2↑
为探究过氧化钠变质原理的合理性,开展以下实验:
(实验过程)
[实验1]取适量保存不当而变质发白色的固体于试管中,加入足量稀硫酸,产生无色无味的气体,通入澄清石灰水中,澄清石灰水变浑浊。
(1)石灰水变浑浊的原因是__________(用化学方程式表示)。
(2)化学兴趣小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论。理由是______________。
[实验2]兴趣小组设计了如图的实验装置,探究二氧化碳与过氧化钠反应。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,可除去二氧化碳中混有的________________ 气体。方程式为_________
(3)C中盛有浓硫酸,其作用是__________。
(4)在D中观察到______________现象时,说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
【答案】锥形瓶 2H2O2 2H2O+O2↑ afgd B 控制反应的发生和停止 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的,还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的 氯化氢 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 吸收水蒸气 淡黄色固体变白色
【解析】
Ⅰ
(1)图中①的仪器名称是锥形瓶;
(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为:2H2O2 2H2O+O2↑;该反应的反应物是固体与液体,在常温下进行,选择装置A来制取,收集一瓶干燥的氧气,用浓硫酸来进行干燥,干燥时长管进气,短管出气,用向上排空气法来收集应选用的装置连接顺序为afgd;
(3)①将铜丝绕成螺旋状,增大了与反应物的接触面积,加快了反应的速率,故选B;
②改进后的装置,通过上、下抽动铜丝来控制铜丝与过氧化氢溶液的接触,控制反应的发生和停止。
Ⅱ
[实验1]
(1)石灰水变浑浊的原因是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
(2)化学兴趣小组认为:据此现象,还不能得出“反应甲是造成过氧化钠变质的原因”的结论,理由是无法判断Na2CO3是按反应甲原理产生的,还是按反应乙生成的NaOH与空气中的二氧化碳反应而产生的;
[实验2]
盐酸具有挥发性,制得的二氧化碳气体中混有少量的氯化氢气体,氯化氢气体溶于水形成盐酸,碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,B中盛有饱和碳酸氢钠溶液,可除去二氧化碳中混有的氯化氢气体,反应的化学方程式为:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;
(3)C中盛有浓硫酸,浓硫酸具有吸水性,其作用是吸收水蒸气;
(4)过氧化钠(Na2O2)是淡黄色固体,碳酸钠是白色粉末,在D中观察到淡黄色固体变白色时,说明二氧化碳与过氧化钠发生了化学反应。
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【题目】下图是某反应的微观示意图,回答问题。
(1)A框中物质属于纯净物中的______________(选填“单质”或“化合物”)。
(2)保持B框中物质化学性质的最小粒子是 ______________。
(3)从上述反应能得出化学变化的微观本质是__________。
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【题目】1775年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。仿照这个历史上著名实验的原理,如今我们的化学教育家积极探索、不断创新,先后设计出了如图所示的实验装置。
(提出问题)用红磷燃烧的方法为什么测出的氧气含量远低于21%?
(分析讨论)(1)实验装置漏气;(2)______,导致装置内氧气有剩余;(3)……
(实验改进)(1)如图2所示的实验装置进行实验探究。实验前在集气瓶里先装进a体积的水,其作用:一是为了加快集气瓶的冷却速度;二是______。
(2)如图3所示的实验装置进行实验探究。
①在实验过程中,不断推拉注射器的目的是______。
②写出该实验中反应的化学方程式______。
③测得实验结果如下(气体体积):(单位:mL)
反应前玻璃管内 | 反应前注射器内 | 反应后注射器内 |
40 | 30 | 18 |
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数为______。
(实验结论)(1)研究空气的成分实验是在密封容器内进行。
(2)该物质在空气中可以燃烧且只与空气中的氧气反应。
(3)燃烧后的产物______。
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【题目】如图是甲和乙两种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,将18g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液为_____溶液。(填“饱和”或“不饱和”)
(2)t2℃时用相同质量的水配制甲和乙的饱和溶液,所需溶质质量的关系为甲_____乙。
(3)取t2℃时甲的饱和溶液90g,稀释为溶质质量分数为10%的溶液,需要加水的质量为_____。
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【题目】“愚人金”实为铜锌合金,外观与黄金极为相似,常被不法商贩冒充黄金牟取暴利,下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案,合理的是
比较硬度,硬度小的是“愚人金”
灼烧,表面变色的是“愚人金”
浸没在稀硫酸中,表面有气泡产生的是“愚人金”
浸没在硫酸锌溶液中,表面附着白色物质的是“愚人金”
A. B.
C.
D.
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【题目】如图,为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验,仔细分析回答下列问题:
(1)实验前用砂纸打磨金属的目的是_______________;
(2)D中除了观察到铁的表面有气泡产生外,还能观察到反应后的溶液呈________,铁与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是____________;
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序,至少要做的实验是_________(填序号),由此判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________;
(4)除去铜粉中的少量铁粉可以用___________溶液.
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①______,②______。
(2)实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______,装置中使用分液漏斗的优点是______。
(3)若要得到干燥的氧气,所选择装置的连接顺序为:B→______→______(填字母序号)。
(4)检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
(5)某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈,H 装置中溶液变浑浊,则 B 装置中反应的化学方程式为______。
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【题目】某粒子的结构示意图如下图所示,请回答下列问题:
(1) 如该粒子表示一种原子,则x与y的差值为______(填数值);
(2) 如该粒子表示一种阳离子,则该粒子的元素在元素周期表中位于第______周期;
(3) 写出x=8和x=13的二种元素组成的单质在常温下发生反应的化学方程式:________________。
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【题目】目前,我国火力发电量占全国总发电量的80%以上.请回答问题:
(1)火力发电以煤做燃料,使水变成水蒸气,推动涡轮运动,从而为我们的生产和生活提供电能,此过程中发生的全部能量转化是_____.
(2)烧煤时,通常会向炉灶内鼓入空气,并将煤磨成煤粉,这样做有利于节能减排,理由是①_____,但还存在一定的问题,因为煤燃烧还会产生②_____、_____等,污染空气.
(3)随着科技的发展,时代的进步,太阳能、风能等能源的应用越来越广泛.太阳能电池板边框材料宜选用具有强度高、抗机械冲击能力强的金属材料,应选择_____(填字母).
A 铝合金 B 玻璃 C 塑料
(4)液化石油气是家庭常用的气体燃料,利用加压后压缩到钢瓶中.当打开减压阀时,压强①_____,气体逸出,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等,已知“烷”这类物质的化学式规律是:CnH2n+2,例如:甲烷,n的取值为1,甲烷的化学式为CH4,乙烷,n的取值为2,其化学式C2H6,以此类推,请写出丁烷的化学式②_____.
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