Question

某物质在氧气中燃烧，只生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则下列说法正确的是（　　）

• A、该物质中含有单质碳和氧气
• B、该物质中一定含有碳氢氧三种元素
• C、物质中碳氢元素质量比为12：1
• D、该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比1：4

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有氢元素和氧元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素；据此进行分析判断．

解答：解：根据4.4gCO₂中含有碳元素的质量为：4.4g×

12

44

×100%=1.2g，3.6g水中含有氢元素的质量为：3.6g×

1×2

18

×100%=0.4g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素．
A、“该物质中含有单质碳和氧气”，纯净物中不可能含有其他物质，故选项说法错误．
B、由上述分析可知，该物质中一定含有碳、氢两种元素，因为不知该物质的质量，无法确定是否含氧元素，故选项说法错误．
C、由上述分析可知，该物质中碳元素与氢元素的质量比为1.2g：0.4g=3：1，故选项说法错误．
D、该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为

1.2g

12

：

0.4g

1

=1：4，故选项说法正确．
故选D．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．