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    【题目】用图所示装置研究二氧化碳的性质。其中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。

    （1）说明CO2密度大于空气的实验现象为_____；除此之外，该实验还能研究的二氧化碳的性质是_____。

    （2）某同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。但是，他认为此现象不足以说明“碳酸受热发生化学反应”，理由是_____。

    【答案】④处湿润的紫色棉球先变红，①处后变红 二氧化碳与水反应生成酸性物质 碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色（或其他合理答案）

    【解析】

    （1）二氧化碳的密度比空气的密度大，故会先充满玻璃管的下部，故④处的湿润棉球先变红，①处后变红。湿润棉球变红，而干燥棉球不变红，说明二氧化碳能与水反应生成碳酸。

    （2）碳酸受热挥发也可以使棉球又变回紫色，故不能说明碳酸受热分解生成二氧化碳和水。

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    【题目】2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（　　）

    A. 铼原子的核内质子数为75 B. 铼的相对原子质量为186.2g

    C. 铼的元素符号是Re D. 铼原子的核外电子数为75

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某纯碱样品中含有少量氯化钠．为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g．计算：

    （1）产生二氧化碳的质量是_____g

    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；____

    （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．____

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示实验验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷的着火点为40℃。

    （1）设计B、D的目的是_____；对比____中的现象可以得出可燃物燃烧的另一个条件。

    （2）为了防止失火造成生命财产的损害，加油站等场所常贴有图2图标，其中表示“禁止吸烟”的是______ （填字母序号）。

    （3）恰当的安全措施能减少生命财产损失。下列措施正确的是_____ （填字母）。

    A 燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 B 电器着火，立即用水浇灭

    C 点燃氢气前，先检验气体纯度 D 住房着火，立即打开所有门窗

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体，能使面胚在焙烤过程中变得松软、多孔。碳酸氢钠（NaHCO3）受热后发生分解反应生成二氧化碳、水和碳酸钠，是常用的膨松剂之一。它既可以作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松剂。复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列说法正确的是

    A. 任何受热分解能产生气体的物质都可以做食品膨松剂

    B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：NaHCO3CO2↑+ H2O + Na2CO3

    C. 碳酸氢钠做膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用

    D. 复合膨松剂应在干燥的环境中保存

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

    （提出问题）从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

    （查阅资料）

    i．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

    种类

    Fe

    Cu

    Al

    Ni

    Au

    Ag

    Pd（钯）

    市场价格（$/t）

    365

    7175.5

    1710.5

    14235

    4.7×107

    7.6×105

    2.7×107

    矿石中含量

    72.4

    0.87

    29.1

    1.02

    4

    120

    0.4

    手机电路板中含量

    5

    13

    1

    0.1

    350

    1380

    210

    说明：Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数（%）表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

    ii．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后；NiCl2溶液为绿色。

    Iii．2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O

    （实验方案）

    第一步：选择值得回收的金属。

    依据资料i中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：①它们的市场价格较高；②_____。

    第二步：设计实验分离、回收部分金属。

    序号

    实验步骤

    实验现象

    I

    取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

    焊锡熔化

    II

    将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡

    _____

    III

    取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如图所示装置中，进行实验。

    溶液逐渐变成蓝色，仍有微量金属固体未溶解

    IV

    过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

    滤纸上仍有微量金属固体

    V

    _____

    得到红色固体

    （问题讨论）

    （1）由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是_____。

    （2）步骤II对应的实验现象是_____。

    （3）步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是_____。

    （4）步骤V的操作是_____。

    （反思交流）

    为了确认步骤IV中滤纸上的金属成分，应进一步查阅的资料为_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】近日，网上的一段视频中一名空乘人员和一名乘客用矿泉水和咖 啡等液体，扔向起火的充电宝，最终将火扑灭。一些网友认为，电器类火灾应 该用干粉灭火器，而不是用水来直接灭火。也有一些网友认为，空乘人员处理 的没错。

    （1）网友认为锂电池着火不能用水扑灭的原因是锂的化学性质非常活泼，遇 水时会与水反应生成氢气和氢氧化锂（LiOH），写出锂与水的化学方程式：______________________________。

    （2）请消防员进行实验验证：消防员手拿干粉灭火器迅速的扑向起火的充电 宝。只喷了没几下，火焰就被扑灭了。然而，仅仅过了几秒钟，锂电池的残骸 再一次燃烧了起来，而且比第一次的燃烧还要猛烈。消防员对于火焰用大量清 水持续浇灭。大约一分钟左右，用红外线测温计检查充电宝的温度居然还有200 多摄氏度的高温。随后，消防员将充电宝泡入水盆中，才表示已经安全了。

    ①只喷了没几下，火焰就被扑灭了的灭火原理是_________________________。

    ②锂电池的残骸再一次燃烧了起来的原因是____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用生产钛白的副产品硫酸亚铁制备还原铁粉的流程如图

    下列说法不正确的是

    A. “转化”时在溶液中生成了FeCO3沉淀，该反应的基本反应类型是复分解反应；

    B. “过滤”后得到的滤液中的溶质只有(NH4)2SO4；

    C. “干燥”过程中有少量的FeCO3转化为FeOOH和CO2，此时与FeCO3反应的物质有O2和H2O；

    D. 取14.06g还原铁粉(仅含有Fe和少量FexC)在氧气流中充分加热，得到0.22gCO2，另取相同质量的还原铁粉与足量稀硫酸充分反应(FexC与稀硫酸不反应)，得到0.48gH2，则FexC的化学式是Fe3C。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组研究制备Cu(OH)2的条件并探究其稳定性。

    （查阅资料）两种含铜化合物的部分性质如下表所示。

    化合物

    Cu(OH)2

    Cu4(OH)6SO4

    CuO

    颜色

    蓝色

    绿色

    黑色

    在水中的溶解性

    难溶

    难溶

    难溶

    （进行实验）

    实验1：室温下，取16%CuSO4溶液和4%NaOH溶液进行实验。

    序号

    CuSO4溶液体积/mL

    NaOH溶液体积/mL

    实验现象

    1－1

    2

    2

    产生浅绿色沉淀

    1－2

    2

    4

    产生蓝色沉淀

    混有少量浅绿色沉淀

    1－3

    2

    6

    产生蓝色沉淀

    实验2：将1－3所得混合物过滤，得到蓝色沉淀，将沉淀洗涤、干燥后置于恒温烘箱中，3h后观察并记录实验现象。

    序号

    2－1

    2－2

    2－3

    2－4

    2－5

    烘箱温度/oC

    40

    50

    60

    70

    80

    固体是否变黑

    不变黑

    不变黑

    不变黑

    变黑

    变黑

    实验3： 重复实验1-3，将所得混合物置于不同水浴温度下，记录实验现象。

    序号

    3－1

    3－2

    3－3

    3－4

    水浴温度/oC

    0

    30

    60

    90

    出现黑色沉淀的时间

    1h

    3min

    25s

    2s

    （解释与结论）

    （1）CuSO4溶液与NaOH溶液反应制Cu(OH)2的化学方程式为_____。

    （2）实验1-1反应得到浅绿色沉淀的主要成分是______。

    （3）由实验1可得出制备Cu(OH)2应控制的条件是______。

    （4）实验2固体变黑的原因是_____（用化学方程式解释）。

    （5）实验3的结论是_____。

    （反思与评价）

    （6）对比实验2和实验3，得出的结论是_____。

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