Question

下列各组物质滴入酚酞试液后，溶液显红色的是（　　）

• A、氧化铁加水
• B、氧化钡加水
• C、10克20%的盐酸和20克10%的氢氧化钾溶液
• D、10克20%的硫酸和20克10%的氢氧化钠溶液

Answer 1

考点：酸碱指示剂及其性质

专题：常见的碱 碱的通性

分析：根据已有的知识进行分析，酚酞试液在碱性溶液中变红，据此解答．

解答：解：A、氧化铁不溶于水，不能使酚酞试液变色，故错误；
B、氧化钡与水反应生成氢氧化钡，水溶液呈碱性，能使酚酞试液变红，故正确；
盐酸呈酸性，不能使酚酞试液变色，故B错误；
C、10克20%的盐酸和20克10%的氢氧化钾溶液，所含溶质的质量均为2g
氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式为：
KOH+HCl=KCl+H₂O，
56   36.5
KOH的相对分子质量为56，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的KOH质量＞HCl质量，故10克20%的盐酸和20克10%的氢氧化钾溶液完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，故错误；
D、10克20%的硫酸和20克10%的氢氧化钠溶液，所含溶质的质量均为2g．
反应中消耗硫酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80
可知，98份质量的硫酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则10克20%的硫酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性，最终混合后的液体使酚酞试液变红．故正确；
故选BD．

点评：主要掌握中和反应应用，根据化学方程式的计算判断出反应后剩余的物质是正确解答本题的关键．