[题目](1)氯气(Cl2)在净水.工业生产中用途广泛.用Cl2制备漂白液时有如下反应: Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O.请回答下列问题:①Na+ 的粒子结构示意图为 .生成物NaClO中氯元素的化合价为 .②20℃时.NaCl的溶解度为36g.该温度下.饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为 .(2)我们的星球因水而美丽.水也是宝贵的自然资源.①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】（1）氯气（Cl2）在净水、工业生产中用途广泛，用Cl2制备漂白液时有如下反应： Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，请回答下列问题：

①Na+ 的粒子结构示意图为_________，生成物NaClO中氯元素的化合价为_________。

②20℃时，NaCl的溶解度为36g。该温度下，饱和NaCl溶液中溶质与溶剂的质量之比为______。

（2）我们的星球因水而美丽，水也是宝贵的自然资源。

①电解水的化学方程式为__________。

②生活用水在净化过程中常用_______吸附色素和异味。一般可以通过_______的方法降低水的硬度。

③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，该氧化物是磁铁矿的主要成分，写出该反应的化学方程式__________。

【答案】 +1 9：25 2H2O 2H2↑+O2↑ 活性炭加热煮沸 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

【解析】

（1）①钠离子原子核内有11个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子。Na+的离子结构示意图为；NaClO中，钠显+1价，氧元素显-2价，设：氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价；

②因为固体的溶解度是指一定温度下100g溶剂水中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以20℃时36g氯化钠溶解在100g水中恰好形成该温度下氯化钠的饱和溶液，因此该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的比为36：100=9：25；

（2）①电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑；

②由于活性炭具有吸附性，生活用水在净化过程中常用活性炭吸附色素和异味；天然水加热煮沸时，水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度；

③Fe在高温条件下可与水蒸气反应生成一种单质和一种黑色的氧化物，由质量守恒定律可知，该氧化物是四氧化三铁，单质是氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。

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【题目】在实验室中可以用双氧水来制取氧气，可能用到下列几种装置，请回答下列问题：

(1)实验室制取氧气的化学方程式为___．

(2)所用发生装置为___(填字母代号)；该装置还可制取___(填一种气体)写出反应的化学方程式___．

(3)若用装置B(加入一定量浓硫酸)除去氧气中少量的水蒸气，气体应从___(填“a”或“b”)端通入．

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【题目】某兴趣小组同学对实验室制取氧气的条件进行如下探究。

（1）为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

①3.0gKClO3与1.0gMnO2均匀混合加热

②将Xg KClO3与1.0g氧化铜均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

①中反应的符号表达式是___________；②中X的值为________。

（2）乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素，实验数据记录如表：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	二氧化锰的质量	相同时间内产生氧气的体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

本实验中，测量O2的装置是_________（填序号）。

实验结论：在相同条件下_________________，双氧水分解得快。丙用装置电子天平进行实验，通过比较_____________________也能达到实验目的。

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【题目】如图是某化学社会实践活动小组拍摄的一组照片，请根据要求填空：

(1)制松花皮蛋的主要原料是生石灰、纯碱、食盐、草木灰和水，制得的皮蛋中含大量的碱，生吃时有涩味。图(a)表示凉拌时加入食醋后可去除涩味，从微观角度分析，其化学反应的实质是__。

(2)图(b)是某家庭厨房的一角，从化学的视角观察或分析，你认为图中第____层明显放置不合理，其原因是____。

(3)图(c)是某果农用铁桶配制波尔多液，这种做法不合理的原因是___(用化学方程式表示)。

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【题目】据图回答下列问题

（1）写出装置图中标有a、b符号的仪器名称：a_____，b_____。

（2）实验室用双氧水制取氧气时，可选用的发生装置是_____；用氯酸钾制取氧气时可选用的发生装置是_____；可选用_____或_____装置收集氧气（写装置代号）。原因是氧气_____且_____

（3）固体过氧化钠与水反应的化学方程式如下：2Na2O2＋2H2O =4NaOH＋O2↑。若通过此反应制取氧气，可选用_____装置作气体发生装置（写装置代号）。

（4）甲烷（CH4）是一种无色、无味的气体，密度比空气小且极难溶于水，是天然气的主要成分。实验室制取甲烷气体常用无水醋酸钠（固体）和碱石灰（固体）加热制得。则实验室制取甲烷可选用的发生装置是_____,选用的收集装置是_____、_____。

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【题目】加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制氧气时，如图表示，某变量 y 随时间的变化趋势，y 表示的是

A. 生成氧气的质量 B. 固体中氧元素的质量

C. 固体中氯元素的质量分数 D. 固体中二氧化锰的质量分数

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【题目】探究空气中氧气含量的实验（如图所示），回答下列问题：

（1）甲同学点燃燃烧匙中的红磷，观察到红磷燃烧，放热，并产生大量的_________，该反应的文字表达式___________。冷却后，打开弹簧夹，出现___________的现象。

（2）乙同学用上述实验装置测定的结果是：空气中氧气含量与正常值有较明显的偏小，其原因可能是__________________。（要求答出一种）

（3）实验结束后，集气瓶中剩余的气体主要是氮气，且瓶内水面上升到一定高度后不再上升了，由此分析说明，氮气具有的一条性质：________________________________。

（4）丙同学探究能否用镁条代替红磷，将镁条点燃后迅速伸入盛有氮气的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种叫氮化镁的粉末。请写出镁在氮气中燃烧反应的文字表达式________________，分析后认为________（填“能”或“不能”）代替红磷，原因是_____________。若用镁代替红磷实验，进入瓶中水的体积会________(填 > 或< 或 =）瓶内空气体积的1/5.

（5）下列有关测定空气中氧气含量实验说法正确的是___________（填字母）．

A．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高

B．本实验可以证明空气含有N2、O2、CO2和稀有气体．

C．选用红磷是因为只能与空气中的氧气反应，且生成物为固体

D．集气瓶中先装入少量水是为了吸收生成物，防止污染空气

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（1）生活用水在净化过程中常用_____吸附色素和异味，一般可以通过_____的方法降低水的硬度。

（2）青少年处于生长发育期，为了补充人体需要的_____元素，可以多吃奶制品、虾皮等食物（写名称）。

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