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    【题目】利用酸洗钢材时产生的废液(主要成分为FeCl2)为原料，在高温下经氧化得到可作为高档永磁铁氧体原料的高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可制成盐酸返回酸洗钢材车间重复使用。其工艺原理为：4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl。现有 1.5t 某酸洗钢材废液，其中FeCl2的质量分数为 25.4%。试计算：

    （1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为 。

    （2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为 kg。

    （3）用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量（写出计算过程及结果）。

    【答案】（1）7:3 （2）381 （3）240 kg

    【解析】

    试题分析：（1）氧化铁中铁、氧元素的质量比为：56×2：16×3=7:3

    （2）1.5t 上述酸洗钢材废液中含FeCl2的质量为：1.5t ×25.4%=0.381 t =381 kg

    （3）解：设用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为x

    4FeCl2+O2+4H2O2Fe2O3+8HCl

    4×127 2×160

    381 kg x

    4×127 :2×160= 381 kg ：x 解得x=240 kg

    答：用上述废液经高温处理后，最多可以得到氧化铁的质量的质量为240 kg

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    （2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。

    （3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数

    会逐渐________。

    （4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。

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    【题目】欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如下：

    （1）实验中正确的操作顺序为 （填序号）。

    （2）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数分别为 。

    （3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）。

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    【题目】用科学方法认识和改造物质

    只有正确认识了物质，才能合理改造和应用物质．请你运用归纳/演绎、实验、比较/对比等科学方法认识氯化钠．

    （1）用归纳演绎法认识氯化钠的性质

    已知下列反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg（NO3）2

    ①上述反应属于四种基本反应类型中的 ，运用（填“归纳”或“演绎”） 法得到这组反应发生的原因是 ．

    ②由①中得到的规律可以推测“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”，运用的是（填“归纳”或“演绎”） 法．

    （2）用实验法认识氯化钠的性质

    ①要验证（1）②中“氯化钠溶液也能跟硝酸银溶液反应”的推断，需要进行实验，实验方法是 ，反应的化学方程式是 ．

    ②有实验法认识氯化钠溶液的酸碱性，其实验方法是 ．

    比较是为了找出事物的相同点，对比是为了找出事物的不同点．图为氯化钠和硝酸钾溶解度曲线，通过比较/对比可以发现二者的相同点有（选字母编号，下同） ，不同点有 ．

    A．易溶物质

    B．溶解度随温度变化的方向

    C．溶解度受温度影响的程度

    D．20℃时的饱和溶液溶质质量分数

    E.23℃时的溶解度

    F.40℃100g饱和溶液降温到20℃析出晶体的质量

    （4）用两种重要的实验法﹣﹣“蒸馏法和结晶法”改造物质

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