考点：物质除杂或净化的探究,常见气体的检验与除杂方法,金属的化学性质,碱的化学性质,盐的化学性质
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：（1）要除去NaOH溶液中的Ca（OH）
2，实质就是除去钙离子，可利用碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH．
（2）根据金属活动性顺序，铁能和酸反应，铜和酸不反应，故可用盐酸（或稀硫酸）除去铁，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑（合理即可）．
（3）要除去BaSO
4中的BaCO
3，实质就是除去碳酸根离子，可利用BaCO
3与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，硫酸钡不溶于稀盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCO
3+2HCl═BaCl
2+H
2O+CO
2↑．
（4）要除去NaCl溶液中的MgCl
2，实质就是除去镁离子，可利用MgCl
2溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl
2═2NaCl+Mg（OH）
2↓．
（5）碳酸钙高温下煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CaCO
3CaO+CO
2↑．
（6）CO
2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
故答案为：（1）Ca（OH）
2+Na
2CO
3=CaCO
3↓+2NaOH；（2）Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑（合理即可）；（3）BaCO
3+2HCl═BaCl
2+H
2O+CO
2↑；（4）2NaOH+MgCl
2═2NaCl+Mg（OH）
2↓；（5）CaCO
3CaO+CO
2↑；（6）CO
2+2NaOH═Na
2CO
3+H
2O．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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