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    【题目】大蒜中含有一种有效成分辣素“硫化丙烯”， 其化学式为C3H6S，能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。下列关于硫化丙烯的说法中正确的是

    A．1个硫化丙烯分子中含有3个氢分子

    B．1个硫化丙烯分子由3个碳原子、6个氢原子、1个硫原子构成

    C．由碳、氢、氧三种元素组成

    D．分子中C、H、S元素原子质量比为3︰6︰1

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、错误，分子是由原子构成的，一个硫化丙烯分子中含有3个氢原子；B、正确。C、错误，根据化学式，它是由碳、氢、硫三种元素组成的D、错误，元素质量比为相对原子质量与原子个数的乘积之比，不仅仅是原子个数比。应为（3×12）∶（1×6）∶（1×32）=36∶6∶32

    练习册系列答案
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    【题目】给农作物施用某种化肥能增加两种营养元素，该化肥是

    A. NH4Cl B. K2CO3 C. Ca3(PO4)2 D. KH2PO4

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    【题目】向一定质量的K2CO3、K2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量

    B. c点沉淀的成分为一种

    C. o～a段发生了一个反应

    D. m=2.33

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3在生产生活中有广泛的用途。

    （1）煅烧石灰石可制得活性CaO，反应的化学方程式为___________________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取石灰石样品分为三等分，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图1所示。可知：CaO与水反应会_____热量（填“放出”或“吸收”）；上述温度中，___℃煅烧所得CaO活性最高．要得出正确结论，煅烧时还需控制的条件是____________。

    （2）以电石渣[主要成分为Ca（OH）2，还含有少量MgO等杂志]为原料制备高纯CaCO3的流程如下：

    ①如图3为NH4Cl浓度对钙、镁浸出率的影响（浸出率=×100%）。

    可知：较适宜的NH4Cl溶液的质量分数为_______；浸取时主要反应的化学方程式为_________________。

    ②流程中虚线内部分若改用______溶液（填化学式），可一步得到与原流程完全相同的生成物。

    ③流程中虚线内部若改用Na2CO3溶液，也能得到高纯CaCO3，试从生物的角度分析原流程的优点：a．NH3可循环利用；b．_______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活的关系非常密切，下列说法你认为正确的是

    A. 燃烧法可以鉴别羊毛和蚕丝 B. 钢铁腐蚀、汽油燃烧均属于缓慢氧化

    C. 黄曲霉素可用作抗生素 D. 铵态氮肥和熟石灰不能混合使用

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】人们常说苹果中含有丰富的“铁”、“钙”、“磷”、“锌”等，这里的“铁”、“钙”、“磷”、“锌”指的是

    A．元素 B．分子 C．原子 D．单质

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示一定质量的和固体混合物受热过程中，某变量随时间的变化趋势，纵坐标表示的是 （ ）

    A. 固体中氧元素的质量 B. 生成的质量

    C. 固体中的质量 D. 固体中钾元素的质量分数

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：

    （1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

    （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_____________________________。

    （3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

    （4）如图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：

    硝酸铵应具有的性质是___ （填字母）。

    A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解

    施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式_______。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组进行粗盐提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：

    （1）操作①、②、③依次名称为___________、___________、___________。

    （2）在以上三项操作中都需用玻璃棒，操作③中玻璃棒的作用是___________。

    （3）若NaCl的产率偏低（），则可能的原因是_______（填字母）

    A．过滤时滤纸有破损

    B．蒸发时有固体溅出

    C．溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足

    （4）用上述实验所得NaCl晶体配制5%NaCl溶液100.0g，应称取氯化钠的质量为______g，需要量取水的体积为_________mL（水的密度近似看作1g/cm3）配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、__________。配制时某同学由于操作失误导致溶质的质量分数偏大，请你指出同学可能引起的失误原因_________（填“仰视读数”或“俯视读数”）。

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